Teoria De Colisiones
Páginas: 3 (675 palabras)
Publicado: 22 de junio de 2012
La teoría de colisiones
Colisiones Los tres primeros choques (a, b y c) no tienen la orientación adecuada para producir la reacción. El último choque (d) lleva la orientación adecuada para que seproduzca la reacción: H2 + I2 ⇒2HI
La teoría de colisiones, propuesta hacia 1920 por Gilbert N. Lewis (1875-1946) y otros químicos, afirma que para que ocurra un cambio químico es necesario que lasmoléculas de la sustancia o sustancias iniciales entren en contacto mediante una colisión o choque.
Pero no todos los choques son iguales. El choque que provoca la reacción se denomina choque eficazy debe cumplir estos dos requisitos:
* Que el choque genere la suficiente energía para romper los enlaces entre los átomos.
* Que el choque se realice con la orientación adecuada paraformar la nueva molécula.
Los choques que no cumplen estas condiciones y, por tanto, no dan lugar a la reacción, se denominan choques ineficaces.
A veces, el paso de reactivo a producto se realizamediante la formación de un compuesto intermedio o complejo activado que se transformará posteriormente en los productos.
eoría del complejo activado
Según esta teoría, cuando los reactantes seaproximan se produce la formación de un estado intermedio de alta energía, alta inestabilidad y por tanto de corta duración, que se denomina complejo activado. La energía que necesitan los reactantespara alcanzar este complejo se llama energía de activación (Ea). Cuanto mayor sea la energía de activación, en general, menor será la velocidad de la reacción.
La magnitud de la energía deactivación de una reacción química determina la velocidad de ésta; si la energía de activación es muy alta, la reacción ocurre en un largo periodo de tiempo; si esta energía es baja, los reactantes puedenadquirirla fácilmente acelerando la reacción.
De acuerdo al cambio neto de energía, es decir, a la diferencia entre la energía de los productos y de los reactantes, las reacciones se clasifican en...
Colisiones Los tres primeros choques (a, b y c) no tienen la orientación adecuada para producir la reacción. El último choque (d) lleva la orientación adecuada para que seproduzca la reacción: H2 + I2 ⇒2HI
La teoría de colisiones, propuesta hacia 1920 por Gilbert N. Lewis (1875-1946) y otros químicos, afirma que para que ocurra un cambio químico es necesario que lasmoléculas de la sustancia o sustancias iniciales entren en contacto mediante una colisión o choque.
Pero no todos los choques son iguales. El choque que provoca la reacción se denomina choque eficazy debe cumplir estos dos requisitos:
* Que el choque genere la suficiente energía para romper los enlaces entre los átomos.
* Que el choque se realice con la orientación adecuada paraformar la nueva molécula.
Los choques que no cumplen estas condiciones y, por tanto, no dan lugar a la reacción, se denominan choques ineficaces.
A veces, el paso de reactivo a producto se realizamediante la formación de un compuesto intermedio o complejo activado que se transformará posteriormente en los productos.
eoría del complejo activado
Según esta teoría, cuando los reactantes seaproximan se produce la formación de un estado intermedio de alta energía, alta inestabilidad y por tanto de corta duración, que se denomina complejo activado. La energía que necesitan los reactantespara alcanzar este complejo se llama energía de activación (Ea). Cuanto mayor sea la energía de activación, en general, menor será la velocidad de la reacción.
La magnitud de la energía deactivación de una reacción química determina la velocidad de ésta; si la energía de activación es muy alta, la reacción ocurre en un largo periodo de tiempo; si esta energía es baja, los reactantes puedenadquirirla fácilmente acelerando la reacción.
De acuerdo al cambio neto de energía, es decir, a la diferencia entre la energía de los productos y de los reactantes, las reacciones se clasifican en...
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