Teoria De Las Colisiones

[pic]

Teoría de las colisiones
Contacto con los átomos, moléculas o iones para que estos puedan reaccionar.
Los factores que dictan estas colisiones son:
• Frecuencia de las colisiones• Orientación de los elementos o compuestos


Energía de activación:
• Frecuencia de colisiones: Esta controlada por la temperatura y la concentración, a mayor temperatura, aumentan lascolisiones, a mayor concentración los reactivos entran en contacto en más ocasiones. Concepto: La frecuencia de colisiones de una reacción química se refiere al número de choques entre las moléculasque participan en la reacción química. Aumentar la frecuencia de colisiones significa aumentar el número de choques por unidad de tiempo entre las moléculas


• Orientación: Para poderobtener un producto, los reactivos tienen que estar orientados correctamente a nivel molecular, para poder atrapar una pelota de béisbol, tenemos que tener el guante abierto, para que dos personas se puedanbesar, las bocas deben estar orientadas. Lo mismo ocurre en las reacciones químicas.

• La energía de activación: Suele utilizarse para denominar la energía minima necesaria para que seproduzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, estas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía minima.

Velocidad dereacción
Cinética química: es el campo de la química que se ocupa de la rapidez o la velocidad de las reacciones, así como de los mecanismos de las mismas. A pesar de todos estos conocimientos esdifícil conocerla con exactitud; por lo que la velocidad de cada reacción se determina experimentalmente.
Velocidad de reacción: Periodo de tiempo que tardan las moléculas o partículas atómicas delos reactivos en convertirse en productos, o a la inversa
• A mayor concentración, mayor los choques de moléculas = mayor velocidad de reacción
• Medición de la velocidad...