Teoria De La Ciencias

Práctica 1- Tipos de Reacciones Químicas Objetivos______________________________________________________________________________________
― Reconocer algunos tipos de reacciones químicas. ― Predecir las evidencias físicas que deben observarse en una reacción química.

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Introducción___________________________________________________________________________________
Una reacción química es unproceso por el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos). Las reacciones químicas se presentan mediante ecuaciones químicas, en las que se escriben todas las sustancias químicas que intervienen en una reacción. Una ecuación química debe estar igualada para que pueda cumplir la ley de la conservación de la masa. Los cálculos estequiométricos nos permiten determinar lacantidad de un reactivo que se consume o de un producto que se forma. Para ello se aplicará los conceptos como el mol, la ley de la conservación de la masa y la concentración de una disolución. Las transformaciones de sustancias puras en otras diferentes reciben el nombre de reacciones químicas que representan cambios químicos, por que se efectúa un reacomodamiento de los átomos. A partir de lasobservaciones cualitativas de los experimentos que se llevaran a cabo, realizar un estudio de los cambios químicos que ocurren en ellos para clasificarlos de acuerdo al tipo de reacción que se manifiesta y estructurar un modelo acorde al fenómeno.

Materiales y Reactivos________________________________________________________________________
NaCl 0.1 M KCl 0.1 M AgNO3 0.1 M Pb(NO3)2 0.1 M HC2H3O20.1 M NaOH 0.1 M HCl 1 M Granallas de Zinc NH4Cl 0.1 M HCl 0.1 M NaC2H3O2 0.1 M KMnO4 0.1 M H2SO4 1 M H2O2 3% CuSO4 0.1 M Magnesio

Profesora Magalis V. Clarke

Práctica 1- Tipos de Reacciones Químicas Procedimiento_________________________________________________________________________________
A. Reacciones de Precipitación

2

Tubo 1
1 mL de NaCl 0.1 M

Tubo 2
1 mL de KI 0.1 M1 mL de AgNO3 0.1 M
Tubo 1 2 Evidencia física de la reacción

1 mL de Pb (NO3)2 0.1 M
Ecuación iónica balanceada

B. Reacciones Ácido-Base

Tubo 1
1 mL de HC2H3O2 0.1 M

Tubo 2
1 mL de NH4Cl 0.1 M

Tubo 3
1 mL de HCl 0.1 M

Tubo 4
1 mL de NaC2H3O2 0.1 M

1 mL de NaOH 0.1 M Tubo 1 2 3 4

1 mL de NaOH 0.1 M

1 mL de NaOH 0.1 M

1 mL de HCl 0.1 M

Evidencia físicaEcuación Balanceada

Profesora Magalis V. Clarke

Práctica 1- Tipos de Reacciones Químicas
C. Reacciones de Oxidación-Reducción

3

Tubo 1
1 mL de KMnO4 0.1 M + 0.5 mL H2SO4 1M

Tubo 2
1 mL de Cu SO4 0.1 M

Tubo 3
1 mL de HCl 1M

1 mL de H2O2 3%

1 granalla de Zinc

Cintas de Mg

Tubo 1 2 3

Evidencia Física

Ecuación BalanceadaCuestionario__________________________________________________________________________________
1. ¿Por qué se da el nombre de reacción química a un cambio químico? 2. ¿Cómo podemos saber si se formará o no un precipitado? 3. ¿Cuáles son los diversos factores que pueden afectar la solubilidad? 4. En una reacción ácido-base ¿cómo podemos determinar si la sal producida es ácida, básica o neutra? 5. Explique brevemente, tres ejemploscotidianos de cada una de las reacciones estudiadas en esta práctica.

Profesora Magalis V. Clarke

Práctica 2-Compuestos Iónicos y Covalentes
Objetivos______________________________________________________________________________________
― Relacionar los compuestos y sus propiedades con el tipo de enlace que lo forma.

4Introducción___________________________________________________________________________________
Las propiedades físicas y químicas de los elementos y de sus compuestos dependen de las estructuras atómicas y moleculares o cristalinas en que existen. Podemos llegar a predecir para los materiales sus comportamientos en diferentes situaciones si conocemos sus propiedades físicas y químicas. Otras pruebas como solubilidad en agua u otros disolventes y pruebas de...