Teoria de la disociacion

La concentración es la magnitud química y elemental en electroquímica que expresa la cantidad de un elemento o de un compuesto por unidad de volumen. En el Sistema Internacional de Unidades se empleala unidad mol·m-3. A cada sustancia le corresponde un valor de solubilidad, que es la cantidad máxima de ella (soluto) que puede haber en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura,la presión, cuáles sean las otras sustancias disueltas o en suspensión y cuál sea la cantidad y la concentración de ellas. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto yel disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes porbillón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como «diluido», para bajas concentraciones, o «concentrado», para altas.
La molaridad (M) es el número demoles de soluto por litro de solución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar unadisolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado para después rellenarlo con másdisolvente hasta los 1.000 mL.

M =\frac{\mbox{moles de soluto}}{\mbox{litros de solucion}}
En la molalidad ponemos en juego los moles de soluto que añadimos a la mezcla con el volumen de la disolución enla que vertemos el soluto.

Es el método más común de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, tiene elinconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.

La principal ventaja de este método de medida con respecto a la molaridad es que, como el volumen de una disolución depende de la...