teoria de quimica
Páginas: 7 (1668 palabras)
Publicado: 23 de junio de 2015
Introducción Teórica
ENLACES QUIMICOS
Un enlace químico es una fuerza de atracción intensa que existe entre ciertos átomos de una sustancia.
Una primera clase de enlace atómico es el enlace iónico, estos resultan de la fuerza de atracción entre iones con carga positiva.
Una segunda clase de enlace químico es el enlace covalente; en este lo átomos comparten electrones devalencia(los de la capa más externa) que son atraídos por los núcleos con carga positiva de ambos átomos a causa de lo cual quedan unidos.
El tercero enlace químico es el enlace metálico, que ocurre en el sodio y otros metales, representa otro tipo de enlace importante.
Enlace Iónico
1. Descripción del Enlace Iónico
Un enlace iónico es un enlace químico formado por la tracción electrostática entreiones positivos y negativos. Los enlaces entre dos átomos se forma cuando se transfiere uno o más electrones dela capa de valencia de un átomo a la capa de valencia de otro
El átomo que pierde electrones forma un catión (ion positivo) y el átomo que gana electrones forma un anión (ion negativo)
Para entender mejor por qué ocurren los enlaces iónicos, hay que considerar la transferencia de unelectrón de valencia de un átomo de sodio (configuración electrónica (NE)) a la capa de valencia de un átomo de cloro (Ne). La transferencia electrónica se puede representar mediante la siguiente.
El resultado de la transferencia electrónica se forma en iones, cada uno de los cuales tiene una configuración de gas noble.
2. Energía involucrada en el Enlace Iónico
Si los átomos se acercan y se enlazan,debe de haber una disminución neta de energía porque el estado enlazado debe ser más estable y, por tanto, debe tener menos energía. Consideremos de nuevo la formación de un enlace iónico entre un átomo de sodio y un átomo de cloro.
Se puede pensar que este enlace ocurre en dos pasos:
I. Se transfiere un electrón entre los dos átomos separados para formar iones.
II. Los iones se atraen entre sípara formar un enlace iónico.
Pero la cantidad neta de energía involucrada es la misma sin importar si los pasos ocurren uno después de otro o al mismo tiempo.
3. Propiedades de las Sustancias Iónicas
Por lo general, las sustancias iónicas son sólidos con puntos de fusión altos. El cloruro de sodio (NaCl), la sal común, se funde a 801°C, mientras que el Óxido de Magnesio (MgO), un materialcerámica, se funde a 2800°C. La explicación para los altos puntos de fusión de estas sustancias es simple.
Los cationes y aniones esféricos y pequeños interaccionan al formar enlaces fuertes que en esencia dependen de la fuerza de atracción eléctrica descrita por la Ley de Coulomb. Grupos grandes de estos cationes y aniones se atraen entre sí mediante enlaces iónicos fuertes que mantienen juntos a todoslos iones, formando un sólido cristalino.
Cuando se calienta cualquier sólido, los átomos o iones que lo constituyen empiezan a vibrar; así, conforme se aumenta la temperatura, estos átomos o iones del sólido se mueve los bastante lejos uno del otro para que el sólido se funda en un líquido(o puede ocurrir que el sólido se descomponga en diferentes sustancias). La temperatura a la cual ocurre lafusión depende de la fuerza de las interacciones entre los átomos o iones. Los sólidos iónicos típicos requieren de altas temperaturas para fundirse debido a las fuertes interacciones entre los iones.
El líquido fundido de un sólido iónico consiste en iones, por eso el líquido conduce la corriente eléctrica. Si el sólido iónico se disuelve en un líquido molecular, como el agua. La disolución queresulta consiste en iones dispersos ente moléculas; la disolución también conduce la corriente eléctrica.
Enlace Covalente
En 1916 Gilbert Newton Lewis propuso que la intensa fuerza de atracción entre dos átomos de una molécula es resultado de un enlace covalente, un enlace químico formado al compartir un par de electrones entre átomos.
1. Descripción de los Enlaces Covalentes
La formación...
ENLACES QUIMICOS
Un enlace químico es una fuerza de atracción intensa que existe entre ciertos átomos de una sustancia.
Una primera clase de enlace atómico es el enlace iónico, estos resultan de la fuerza de atracción entre iones con carga positiva.
Una segunda clase de enlace químico es el enlace covalente; en este lo átomos comparten electrones devalencia(los de la capa más externa) que son atraídos por los núcleos con carga positiva de ambos átomos a causa de lo cual quedan unidos.
El tercero enlace químico es el enlace metálico, que ocurre en el sodio y otros metales, representa otro tipo de enlace importante.
Enlace Iónico
1. Descripción del Enlace Iónico
Un enlace iónico es un enlace químico formado por la tracción electrostática entreiones positivos y negativos. Los enlaces entre dos átomos se forma cuando se transfiere uno o más electrones dela capa de valencia de un átomo a la capa de valencia de otro
El átomo que pierde electrones forma un catión (ion positivo) y el átomo que gana electrones forma un anión (ion negativo)
Para entender mejor por qué ocurren los enlaces iónicos, hay que considerar la transferencia de unelectrón de valencia de un átomo de sodio (configuración electrónica (NE)) a la capa de valencia de un átomo de cloro (Ne). La transferencia electrónica se puede representar mediante la siguiente.
El resultado de la transferencia electrónica se forma en iones, cada uno de los cuales tiene una configuración de gas noble.
2. Energía involucrada en el Enlace Iónico
Si los átomos se acercan y se enlazan,debe de haber una disminución neta de energía porque el estado enlazado debe ser más estable y, por tanto, debe tener menos energía. Consideremos de nuevo la formación de un enlace iónico entre un átomo de sodio y un átomo de cloro.
Se puede pensar que este enlace ocurre en dos pasos:
I. Se transfiere un electrón entre los dos átomos separados para formar iones.
II. Los iones se atraen entre sípara formar un enlace iónico.
Pero la cantidad neta de energía involucrada es la misma sin importar si los pasos ocurren uno después de otro o al mismo tiempo.
3. Propiedades de las Sustancias Iónicas
Por lo general, las sustancias iónicas son sólidos con puntos de fusión altos. El cloruro de sodio (NaCl), la sal común, se funde a 801°C, mientras que el Óxido de Magnesio (MgO), un materialcerámica, se funde a 2800°C. La explicación para los altos puntos de fusión de estas sustancias es simple.
Los cationes y aniones esféricos y pequeños interaccionan al formar enlaces fuertes que en esencia dependen de la fuerza de atracción eléctrica descrita por la Ley de Coulomb. Grupos grandes de estos cationes y aniones se atraen entre sí mediante enlaces iónicos fuertes que mantienen juntos a todoslos iones, formando un sólido cristalino.
Cuando se calienta cualquier sólido, los átomos o iones que lo constituyen empiezan a vibrar; así, conforme se aumenta la temperatura, estos átomos o iones del sólido se mueve los bastante lejos uno del otro para que el sólido se funda en un líquido(o puede ocurrir que el sólido se descomponga en diferentes sustancias). La temperatura a la cual ocurre lafusión depende de la fuerza de las interacciones entre los átomos o iones. Los sólidos iónicos típicos requieren de altas temperaturas para fundirse debido a las fuertes interacciones entre los iones.
El líquido fundido de un sólido iónico consiste en iones, por eso el líquido conduce la corriente eléctrica. Si el sólido iónico se disuelve en un líquido molecular, como el agua. La disolución queresulta consiste en iones dispersos ente moléculas; la disolución también conduce la corriente eléctrica.
Enlace Covalente
En 1916 Gilbert Newton Lewis propuso que la intensa fuerza de atracción entre dos átomos de una molécula es resultado de un enlace covalente, un enlace químico formado al compartir un par de electrones entre átomos.
1. Descripción de los Enlaces Covalentes
La formación...
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