Teoria del octeto

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Instituto Tecnológico del Sur Occidente
Química
Profa. Elba Rodríguez

Teoría del octeto, electronegatividad y los diferentes enlaces.

Julio Javier Maldonado Barrios
5to. Bach en Computación

Introducción

A continuación presento el siguiente trabajo de investigación el cual trata sobre los procesos de “Teoría del octeto, electronegatividad y enlaces.”.

En el siguiente trabajoaprenderemos a sobre los Teoría del octeto, electronegatividad y enlaces.

La teoría del octeto es una ley o regla que nos facilita, agiliza o como quieras llamarlo, la simplificación, consiste en completar el último nivel de energía de un compuesto o molécula con 8 electrones obteniendo una semejanza con los gases nobles.

En este trabajo aprenderemos la teoría de octeto, en qué consiste, cuales su proceso; también definiremos y aprenderemos el concepto de electronegatividad, la función, importancia y preparación de un enlace, sus divisiones y sus respectivas subdivisiones.

Este trabajo es muy interesante, ya que es una herramienta muy importante que nos puede ayudar en el área de química ya que todos estamos relacionados de alguna forma con la química.

Espero sea de suagrado.

Objetivos

* Conocer la teoría del octeto.

* Aplicar la teoría del octeto en la resolución de problemas de química.

* Aprender más acerca de la electronegatividad.

* Ampliar concepto de los enlaces

* Poder diferenciar los enlaces iónicos y los covalentes después de haber leído el trabajo, además de sus respectivas subdivisiones.

Teoría del octeto

La regladel octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, ubicados al extremo derecho de la tabla periódica y son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otroelemento pese a que son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.Existen diferentes tipos de enlace químico, basados todos ellos, como se ha explicado antes en la estabilidad especial de la configuración electrónica de los gases nobles, tendiendo a rodearse de ocho electrones en su nivel más externo. Este octeto electrónico puede ser adquirido por un átomo de diferentes maneras:

* Enlace iónico.
* Enlace covalente.
* Enlace metálico.
*Enlaces intermoleculares.
*
Es importante saber, que la regla del octeto es una regla práctica aproximada que presenta numerosas excepciones, pero que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias.

CO2, con dos enlaces dobles.

En la figura se muestran los 4 electrones de valencia del carbono, creando dos enlaces covalentes, con los 6 electrones en el último nivel de energía decada uno de los oxígenos, cuya valencia es 2. La suma de los electrones de cada uno de los átomos son 8, llegando al octeto. Nótese que existen casos de moléculas con átomos que no cumplen el octeto y son estables igualmente.

Ejemplos

(a) Los electrones de valencia asociados con Be (2s2) son: |   |  y con Cl (3s2 3p5) son: | | la estructura de lewis será: |

El berilio está rodeadoúnicamente de cuatro electrones, luego es una excepción a la regla del octeto.
(b) Los electrones de valencia asociados con B (2s2 2p1) son: | |  y con Cl (3s2 3p5) son: | |   la estructura electrónica o de Lewis será |

El boro está rodeado únicamente de seis electrones, luego no cumple la regla del octeto

Limitaciones

En especifico, los átomos que no cumplen la regla del octeto en...
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