Teoria Del Átomo

Teoría del Átomo: Niels Bohr
Niels Bohr postuló que los electrones giran alrededor del núcleo a grandes velocidades, de esta manera estos se encuentran en orbitascirculares con diferentes niveles de energía.
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo, el quería explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión yabsorción discretos que observaban de los gases, a través de un modelo atómico como este, describió el átomo como un protón en el núcleo y girando a su alrededor unelectrón.
Primer Postulado de Bohr:
En el átomo los electrones se mueven en orbitas circulares de radios tales que su cantidad de movimiento angular es un múltiplo entero de “n”.Mientras el electrón se encuentre entre estas órbitas no irradia ni absorbe energía.

Representación Gráfica del Primer Postulado
Órbitas
Núcleo
Electrón

SegundoPostulado de Bohr:
Un electrón puede pasar de una órbita a otra de mayor o menor energía que la primera, en este proceso se emitirá o absorberá radiación electromagnética en formade quantum o fotón de energía:
HV=EI – EF

Tercer Postulado de Bohr:
Los electrones pueden saltar de un nivel de un nivel electrónico a otro sin pasar por estadosintermedios.

Cuarto postulado de Bohr:
Las orbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación:
L=n∙h=n ∙ h2π

Relación del Postulado de Bohr con la Mecánica Cuántica:
Bohr en su modelo atómico introdujo introduciendo la teoría de las orbitas cuantificadas, que en lateoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada orbita aumenta desde el interior hasta el exterior.