Teoria Enlace Qu Mico 10 1

NÚCLEO TEMÁTICO: ESTRUCTURA ATÓMICA
TEMAS:
-Enlace Químico
-Estructuras de Lewis
-Ley del Octeto
-Fuerzas intermoleculares

PREGUNTA PROBLEMATIZADORA: ¿De qué manera adquieren estabilidad los átomos de los diferentes elementos químicos?
INDICADOR DE DESEMPEÑO: Identifica las fuerzas intramoleculares e intermoleculares que permiten la formación de compuestos químicos.


ENLACE QUÍMICO

Sedescriben el conjunto de instrucciones que mantienen los átomos unidas entre si o las moléculas unidas entre si para dar lugar a estructuras más estables de los átomos o moléculas de partida. La causa de que se produzca un enlace química es la economía energética es decir, la búsqueda de la estabilidad. Los elementos más estables son los gases nobles y todos los demás tienden a adquirir la configuraciónelectrónica del gas noble más próximo y para ello juegan con los e- de valencia. Esto es evidente para aquellos elementos cuyos e- más externos están en orbitales s o p. Sin embargo los elementos de transición con e- en orbitales d tienen mayor dificultad para adquirir la configuración de gas noble. En este caso la estabilidad se consigue con orbitales d semillenos. En general los enlaces químicosse pueden dividir en 2 grupos:
1. Interatómicos o intramoleculares: son los responsables de mantener unidas entre si a moléculas u otro tipo de estructuras superior a los átomos. Se incluyen:
1. Enlace covalente.
2. Enlace iónico.
3. Enlace metálico.
2. Fuerzas intermoleculares: mantienen unidas entre sí moléculas de la misma sustancia.
1. Enlaces de Hidrógeno
2. Enlaces de Van der Vaals.3. Fuerzas de London
La regla del octeto y la formación de enlaces:
En 1916 W. Kassel y G. Lewis una regla para explicar la formación de enlaces entre los diferentes átomos. Esta regla es denominada la regla de octeto: “cuando se forma un enlace químico, los átomos adquieren, ceden o comparten electrones, de tal manera que la capa más externa o de valencia de cada átomo contenga ocho (8)electrones”.
Esta regla se fundamenta en el hecho de que todos los gases nobles, excepto el helio (He), tienen en su estructura electrónica 8 electrones en la última capa o nivel de energía, lo que les confiere estabilidad química (inertes).
La tendencia a obtener estructuras electrónicas semejantes a los gases nobles (8e- en el último nivel) explica en parte el enlace químico en la mayoría de loscompuestos.

ENLACE IÓNICO
Se forma entre átomos que poseen energía de ionización y afinidad electrónica muy diferentes. Los compuestos iónicos resultan normalmente de la reacción de un metal de bajo potencial de ionización, con un no metal. Los electrones se transfieren del metal al no metal, dando lugar a cationes y aniones, respectivamente. Estos se mantienen unidos por fuerzas electrostáticasfuertes llamadas enlaces iónicos.
Esta situación permite a un átomo transmitir uno o más electro. A partir de la configuración electrónica de un elemento se puede deducir su capacidad para recoger o ceder electrones. Un metal alcalino puede transformarse fácilmente en un ion positivo mediante un gasto de energía igual a su P.I. En cambio un halógeno tiene tendencia a ganar 1e- para adquirir laconfiguración de gas noble, transformándose en un ion negativo y cediendo una cantidad de energía igual a su AE.(afinidad electrónica. Cuando dos átomos de electronegatividades muy diferentes se hallan uno en presencia de otro se producirá la transferencia de un e- desde el elemento menos electronegativo al más electronegativo. Es fácil deducir que estos iones de signo contrario se unirán por fuerzaselectroestáticas de unión. Se forma entre metales alcalinos y alcalino-térreos con halógenos y calcógenos dando lugar a compuestos sólidos de puntos de fusión elevados y que fundidos o en disolución son buenos conductores. Ej: el ClNa no existe como molécula aislada sino que se encuentra formando parte de redes cristalinas en las que los iones se sitúan unas alrededor de otras de manera que la...