Teoria Enlaces Quimicos Carrillo Fregoso

Fecha 09/11/2015
Raúl Enrique Carrillo Fregoso
Matricula: 15021163

Docente: Sergio Alan Martínez

Asignatura: Química

Unidad: 2

Grupo: 1 “B”

Carrera: Electromecánica

Actividad: Ensayo Teoría del Enlace Químico















Introducción

Un enlace químico es la combinación de dos o mas elementos formando un compuesto, Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos einocuos, mientras que otros son altamente benéficos para la salud. Todos los elementos (salvo los gases nobles, que se hallan como gases monoatómicos) se hallan en la naturaleza enlazados a otros átomos, es decir, formando moléculas. Podemos tener moléculas sencillas, como los gases diatómicos: oxígeno, O2, nitrógeno, N2, hidrógeno, H2, cloro, Cl2… o moléculas complejas, como el benceno, la glucosa olas macromoléculas biológicas

Objetivo: Que el estudiante comprenda mediante la realización de un ensayo la teoría de los enlaces químicos.


Resultados

En 1916, el químico alemán Walther Kossel expuso que en las reacciones químicas ocurren perdida y ganancia de electrones por parte de los átomos, y por ello estos adquieren la configuración electrónica de un gas noble. Sin duda Kossel se referíaal enlace iónico, y por lo tanto a los compuestos iónicos

¿Por qué sucede esto? ¿Por qué se unen o enlazan los átomos entre sí? Se trata esencialmente de una cuestión energética. La energía del agregado atómico es menor que la suma de energías de los átomos por separado. Los procesos naturales tienden a la mínima energía, ya que los sistemas con menor energía son más estables. Por tanto, losátomos unidos son más estables que por separado, y esta es la razón de que los átomos se unan entre sí; forman lo que llamamos el enlace químico.

En la formación de un enlace químico siempre habrá un cambio de configuración electrónica, lo cual puede tomarse como un cambio hacia la estabilidad del átomo, motivo por el cual los gases nobles no se enlazan: la configuración electrónica de un átomo de gasnoble es de por sí muy estable.

Un modo de visualizar las características energéticas de los enlaces químicos es a partir de las llamadas curvas de estabilidad energética o curvas de Morse. Estas curvas se pueden hallar experimentalmente, y representan la variación de energía de un sistema formado por dos átomos, A y B, en función de la distancia que los separa.

Enlaces Covalentes

A principiosdel siglo XX, Lewis sugirió la llamada regla del octeto, deducida a raíz de la elevada estabilidad que presentan los átomos de los gases nobles, con ocho electrones en su última capa (capa de valencia). Así, Lewis sugirió que los átomos que no son gases nobles se enlazan para alcanzar 8 electrones en su capa de valencia y alcanzar, por tanto, una configuración electrónica muy estable (a excepcióndel átomo de hidrógeno, cuya última capa estará completa con tan sólo 2 electrones, alcanzando la configuración electrónica del helio, 1s2).

Así, una de las formas en que los átomos pueden alcanzar ocho electrones en su última capa es por compartición de electrones con otros átomos. Esta compartición de un par de electrones (un electrón procedente del átomo A y otro del átomo B) constituye elenlace covalente.

Si se comparte únicamente un par de electrones, hablamos de enlace simple. Si se comparten (entre los mismo átomos) dos pares de electrones, hablamos de enlace doble; si se comparten tres pares de electrones, hablamos de enlace triple.

Hibridación de Orbitales Atómicos

La Hibridación de orbitales atómicos fue postulada por Pauling en el 1931 para poder explicar la geometríaexperimental determinada para algunas moléculas. Considera que los orbitales atómicos se pueden combinar entre ellos (las funciones matemáticas de los orbitales atómicos, ya que es únicamente un desarrollo matemático) para dar lugar a unos orbitales resultado de dicha combinación (“mezclas”) que llamamos orbitales híbridos. Se obtienen tantos orbitales híbridos como orbitales atómicos se combinen...