Teoria quimica

Elementos de Transición
Estos elementos conforman los grupos IB hasta el VIIIB. Todos ellos son metales, pero debido a que sus átomos son pequeños, son duros, quebradizos y tienen puntos de fusión altos. Estos metales son buenos conductores del calor y de la electricidad. A condiciones normales el Mercurio es líquido..
Los elementos del grupo B presentan varios estados de oxidación. Esto sedebe a que todos los electrones de los niveles 3d y 4s los utilizan para formar enlaces químicos.
El Hierro, la Plata, el Cobre y el Oro, son elementos de transición que presentan características diferentes de los demás elementos que conforman la familia. Por eso son analizados por separado.
Los metales de transición o elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados en laparte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones. Esta definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio. La IUPAC define un metal de transicióncomo "un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes con una subcapa d incompleta".
LOS ACTINIDOS
son un grupo de elementos que forman parte del periodo 7 de la tabla periódica. Estos elementos, junto con los lantánidos, son llamados elementos de transición interna. El nombre procede del elemento químico actinio, que suele incluirse dentro de este grupo,dando un total de 15 elementos, desde el de número atómico 89 (el actinio) al 103 (laurencio).
Estos elementos presentan características parecidas entre sí. Los de mayor número atómico, no se encuentran en la naturaleza y tienen tiempos de vida media cortos; todos sus isótopos son radiactivos.
¿Cómo se clasifican los elementos químicos?
Los elementos químicos se suelen clasificar en tres grupos:metales, no metales y gases inertes.
Los metales se caracterizan por ser buenos conductores de la electricidad y del calor, dúctiles y maleables, tener moléculas monoatómicos, presentar un brillo característico y oxidarse fácilmente.
Los no metales son malos conductores del calor y de la electricidad, no presentan brillo, tienen moléculas bi o poliatómicas, son quebradizos en estado sólido yforman óxidos ácidos con facilidad.
Los gases inertes son malos conductores del calor y de la electricidad, se encuentran en estado gaseoso, a la temperatura ambiente, presentan moléculas monoatómicas, no se oxidan, su actividad química es despreciable.
la alotropía
La alotropía es la propiedad que poseen ciertos elementos químicos de formar dos o más sustancias simples diferentes.
Un caso dealotropía lo constituyen el oxigeno y el ozono, que son dos sustancias simples, gaseosas, con propiedades distintas, pero ambas formadas por átomos de oxigeno. Por lo tanto, oxigeno y ozono son variables alotrópicas del elemento oxigeno.
TIERRAS RARAS es el nombre común para dos series de elementos químicos: los actínidos y los lantánidos.
Como minerales son una mezcla de óxidos e hidróxidos de loselementos del bloque "f" de la tabla periódica de los elementos, y van de lantano a lutecio, además de escandio e itrio. Estos elementos tienen radios iónicos muy parecidos y muestran comportamientos químicos igualmente parecidos que hacen difícil su separación. El principal estado de oxidación suele ser +3.
Aunque el nombre de "tierras raras" podría llevar a la conclusión de que se trata deelementos con escasa abundancia en la corteza terrestre, esto no es así. Algunos elementos, como el cerio, el itrio y el neodimio son más abundantes que el plomo, y el tulio (el más escaso) es aún más abundante que el oro o el platino. El término "rara" surgió porque a principios del siglo XX,
Radiactividad
la radiactividad (o radioactividad) puede considerarse un fenómeno físico natural por el...