Teorias Acido -Base
Páginas: 3 (659 palabras)
Publicado: 14 de septiembre de 2011
La idea de duro y blando y la base, desarrollada por Pearson hace unos 30 años, se ha utilizado como un principio unificador de varios textos.
El papel de Ionicidad y Covalencia en HSAB
En generalse acepta que las interacciones entre los ácidos duros y bases duros implican enlace iónico, mientras que entre los ácidos suaves y bases suaves implican enlace covalente.
-∆H =EAEB+ CACB (1)Donde:
EAEB = contribuciones Iónicas
CACB = Contribuciones Covalentes
Usada en una variedad de ácidos y bases en disolventes de baja constante dieléctrica.
Una ecuación de la misma claseque la ecuación 1 se aplicó a las constantes de formación de complejos de iones metálicos y el protón con bases de Lewis en solución acuosa. Se encontró que la ecuación puede aplicarse de manerasatisfactoria a las constantes de formación de los ligandos F, OH-, y NH3 pero esos valores de log K1 para ligandos con átomos donadores más pesados, como el Cl-, Br-, o ligandos con S, P, As, o átomosde Se, no podían ser aplicados al mismo tiempo.
logK1=EAaqEBaq+CAaqCBaq-DADB
En la ecuación los parámetros E y C han sido seleccionados para reflejar la ionicidad y covalencia . El superíndice"aq" sirven para distinguirlos de los parámetros de Drago ,los cuales no se aplican en solución acuosa, los parámetros D parecen representar el grado de tensión estérica que se produce cuando unamolécula de agua coordinada al ácido de Lewis es reemplazada por la base de entrantes.
Significado físico de los parámetros E y C
La relación EAaq/ CAaq es IA, una medida de la ionicidad delenlace la M-L.
La relación EB / CB , es IB, indica la tendencia de la base para enlazar ionicamente los ácidos de Lewis.
Los parámetros CB reflejan la magnitud absoluta de la contribución covalente delenlace ácido-base.
Pearson ha establecido parámetros de dureza para los iones metálicos en la fase gaseosa, que llamaremos Ip, de entalpías de formación de los complejos de halogenuros...
El papel de Ionicidad y Covalencia en HSAB
En generalse acepta que las interacciones entre los ácidos duros y bases duros implican enlace iónico, mientras que entre los ácidos suaves y bases suaves implican enlace covalente.
-∆H =EAEB+ CACB (1)Donde:
EAEB = contribuciones Iónicas
CACB = Contribuciones Covalentes
Usada en una variedad de ácidos y bases en disolventes de baja constante dieléctrica.
Una ecuación de la misma claseque la ecuación 1 se aplicó a las constantes de formación de complejos de iones metálicos y el protón con bases de Lewis en solución acuosa. Se encontró que la ecuación puede aplicarse de manerasatisfactoria a las constantes de formación de los ligandos F, OH-, y NH3 pero esos valores de log K1 para ligandos con átomos donadores más pesados, como el Cl-, Br-, o ligandos con S, P, As, o átomosde Se, no podían ser aplicados al mismo tiempo.
logK1=EAaqEBaq+CAaqCBaq-DADB
En la ecuación los parámetros E y C han sido seleccionados para reflejar la ionicidad y covalencia . El superíndice"aq" sirven para distinguirlos de los parámetros de Drago ,los cuales no se aplican en solución acuosa, los parámetros D parecen representar el grado de tensión estérica que se produce cuando unamolécula de agua coordinada al ácido de Lewis es reemplazada por la base de entrantes.
Significado físico de los parámetros E y C
La relación EAaq/ CAaq es IA, una medida de la ionicidad delenlace la M-L.
La relación EB / CB , es IB, indica la tendencia de la base para enlazar ionicamente los ácidos de Lewis.
Los parámetros CB reflejan la magnitud absoluta de la contribución covalente delenlace ácido-base.
Pearson ha establecido parámetros de dureza para los iones metálicos en la fase gaseosa, que llamaremos Ip, de entalpías de formación de los complejos de halogenuros...
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