TEORIAS ATOMICAS
Páginas: 11 (2515 palabras)
Publicado: 29 de junio de 2015
INSTITUTO TECNOLOGICO
DE MERIDA
INGENIERIA CIVIL
QUIMICA 2
INVESTIGACIONES:
Aportaciones de científicos a la teoría atómica
Números cuánticos
GERARDO ELIAS OROZCO BUENFIL
GRUPO 2CB FECHA 25/FEB/15
Contenido
LEUCIPO Y DEMÓCRITO 3
LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON. 3
EL MODELO ATÓMICO DE THOMSOM 4
EL MODELO DE RUTHERFORD. 5
TEORíA CUANTICA DE PLANK. 7
TEORÍA ATÓMICA DE SOMMERFELD.8
ECUACUACION DE SCHRÖDINGER 8
NUMEROS CUANTICOS 10
ORBITALES 12
UNA PRIMERA TEORIA ATOMICA DE LA MATERIA.
LEUCIPO Y DEMÓCRITO, antiguos filósofos griegos, habían hablado de átomos indivisibles e indestructibles de distintas formas y tamaños. Por sus argumentos se fundaban en la necesidad de establecer un límite o una hipotética división de la materia. Fueron los que dieronorigen a la teoría atómica y es por eso que las llamo átomos, lo que en griego significa “indivisible”.
LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON.
John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia la cual se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de unelemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formandoentidades definidas (hoy llamadas moléculas).
Esto quería decir que un átomo de oxígeno más un átomo de hidrógeno daba un átomo o molécula de agua.
La formación de agua a partir de oxígeno e hidrógeno supone la combinación de átomos de estos elementos para formar "moléculas" de agua.
EL MODELO ATÓMICO DE THOMSOM.
Thomson, sir Joseph John (1856-1940). Físico británico. Según el modelo deThomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían serarrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga.
J. J. Thomson demostró en 1897 que estos rayos se desviaban también en un campo eléctrico y eran atraídos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas. Calculó también la relación entre la carga y la masa de estas partículas.
Para este cálculo realizó unexperimento: hizo pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y uno magnético.
Cada uno de estos campos, actuando aisladamente, desviaba el haz de rayos en sentidos opuestos. Si se dejaba fijo el campo eléctrico, el campo magnético podía variarse hasta conseguir que el haz de rayos siguiera la trayectoria horizontal original; en este momento las fuerzas eléctricas y magnética eran igualesy, por ser de sentido contrario se anulaban.
El segundo paso consistía en eliminar el campo magnético y medir la desviación sufrida por el haz debido al campo eléctrico. Resulta que los rayos catódicos tienen una relación carga a masa más de 1.000 veces superior a la de cualquier ion.
Esta constatación llevó a Thomson a suponer que las partículas que forman los rayos catódicos no eran átomoscargados sino fragmentos de átomos, es decir, partículas subatómicas a las que llamó electrones.
Las placas se colocan dentro de un tubo de vidri o cerrado, al que se le extrae el aire, y se introduce un gas a presión reducida.
EL MODELO DE RUTHERFORD.
Sir Ernest Rutherford (1871-1937), realizó en 1911 una experiencia que supuso en paso adelante muy importante en el conocimiento del átomo....
INSTITUTO TECNOLOGICO
DE MERIDA
INGENIERIA CIVIL
QUIMICA 2
INVESTIGACIONES:
Aportaciones de científicos a la teoría atómica
Números cuánticos
GERARDO ELIAS OROZCO BUENFIL
GRUPO 2CB FECHA 25/FEB/15
Contenido
LEUCIPO Y DEMÓCRITO 3
LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON. 3
EL MODELO ATÓMICO DE THOMSOM 4
EL MODELO DE RUTHERFORD. 5
TEORíA CUANTICA DE PLANK. 7
TEORÍA ATÓMICA DE SOMMERFELD.8
ECUACUACION DE SCHRÖDINGER 8
NUMEROS CUANTICOS 10
ORBITALES 12
UNA PRIMERA TEORIA ATOMICA DE LA MATERIA.
LEUCIPO Y DEMÓCRITO, antiguos filósofos griegos, habían hablado de átomos indivisibles e indestructibles de distintas formas y tamaños. Por sus argumentos se fundaban en la necesidad de establecer un límite o una hipotética división de la materia. Fueron los que dieronorigen a la teoría atómica y es por eso que las llamo átomos, lo que en griego significa “indivisible”.
LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON.
John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia la cual se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de unelemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formandoentidades definidas (hoy llamadas moléculas).
Esto quería decir que un átomo de oxígeno más un átomo de hidrógeno daba un átomo o molécula de agua.
La formación de agua a partir de oxígeno e hidrógeno supone la combinación de átomos de estos elementos para formar "moléculas" de agua.
EL MODELO ATÓMICO DE THOMSOM.
Thomson, sir Joseph John (1856-1940). Físico británico. Según el modelo deThomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían serarrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga.
J. J. Thomson demostró en 1897 que estos rayos se desviaban también en un campo eléctrico y eran atraídos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas. Calculó también la relación entre la carga y la masa de estas partículas.
Para este cálculo realizó unexperimento: hizo pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y uno magnético.
Cada uno de estos campos, actuando aisladamente, desviaba el haz de rayos en sentidos opuestos. Si se dejaba fijo el campo eléctrico, el campo magnético podía variarse hasta conseguir que el haz de rayos siguiera la trayectoria horizontal original; en este momento las fuerzas eléctricas y magnética eran igualesy, por ser de sentido contrario se anulaban.
El segundo paso consistía en eliminar el campo magnético y medir la desviación sufrida por el haz debido al campo eléctrico. Resulta que los rayos catódicos tienen una relación carga a masa más de 1.000 veces superior a la de cualquier ion.
Esta constatación llevó a Thomson a suponer que las partículas que forman los rayos catódicos no eran átomoscargados sino fragmentos de átomos, es decir, partículas subatómicas a las que llamó electrones.
Las placas se colocan dentro de un tubo de vidri o cerrado, al que se le extrae el aire, y se introduce un gas a presión reducida.
EL MODELO DE RUTHERFORD.
Sir Ernest Rutherford (1871-1937), realizó en 1911 una experiencia que supuso en paso adelante muy importante en el conocimiento del átomo....
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