Teorias cineticas

Robert Boyle
La reseña de la labor de Boyle con la bomba de aire se publicó en 1660 bajo el título Nuevos experimentos físico-mecánicos, tocando la primera del aire, y sus efectos .... Entre los críticos de las opiniones expresadas en este libro fue un jesuita, Francisco de la Línea (1595-1675), y fue al mismo tiempo respondio a sus objeciones que Boyle hizo su primera mención de la ley que elvolumen de un gas varía inversamente a la presión del gas, que entre las personas de habla Inglés suele ser llamado por su nombre.
Daniel Bernoulli
En 1738 el físico y matemático suizo Daniel Bernoulli publicó su obra Hydrodynamica, en la que se postuló que los gases están compuestos por un gran número de moléculas que se mueven en todas las direcciones y que el impacto de estas sobre lasuperficie del recipiente que las contiene es la causa del presión del gas. También afirmó que el calor es energía cinética de las partículas en movimiento; es decir, el aumento de la temperatura y/o el aumento de la presión, siempre que no se modifique el volumen, producen un incremento del movimiento de las partículas de un gas.
Un gas está formado por un gran número de moléculas que se muevencontinuamente al azar y en línea recta, chocando entre sí o contra las paredes del recipiente que las contiene. Este estado de continuo movimiento se llama agitación térmica.
El volummen total ocupado por las moléculas del gas es mñinimo frente al volumen del recipiente.

- Las fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas son despreciables

- Todo gas ejerce presión sobre las paredes delrecipiente que lo contiene. Esta presión se debe a los choques de las partículas del gas con las paredes.
Los choques de las molécuas de un gas son elásticos, es decir, las moléculas inciden y rebotan con la misma velocidad, sin perder energía en las colisiones.

- La energía cinética promedio de las moléculas de un gas es proporcional a la temperatura absoluta del gas. La temperatura es alta si lavelocidad de sus moléculas es alta.
Leonar Euler
Explicar el comportanmiento de los gases suponiéndolos un conjunto muy numeroso de partículas que se mueven chocando con las paredes del recipiente.
John Herapat
Publicó su trabajo, solventando de su pecunio el costo de su publicación en su libro Thoughts on the Mental Functions (1843). Él desarrolló correctamente todas las consecuencias que sederivan del hecho que la presión de un gas es una función del número de moléculas por unidad de volumen, N; la masa molecular, M; y la velocidad cuadrática media molecular, . Determinó la siguiente relación:
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Karl Krönig
Karl Krönig es, probablemente, la contrafigura de Waterston: mientras que éste era un oficial del servicio civil británico en la India, un amateur en el campo de la ciencia,aquel era un químico de prestigio, profesor en la Realschule de Berlín y con cierta influencia en la Physikalische Gesellschaft de la capital alemana. En 1856, Krönig publicó un pequeño trabajo en los Annalen der Physik en el que elaboraba una teoría cinética reintroduciendo, aparentemente de manera independiente, las ideas de Bernouilli y Herapath pero sin ir realmente más lejos que ellos, salvoen lo que se refiere al carácter estadístico de la descripción. Su estrategia para obtener expresiones de las magnitudes macroscópicas del gas mediante un modelo microscópico consistía en reemplazar el desconocido movimiento real de las moléculas por un modelo que permitiera el cálculo cuantitativo, ya que, aunque el camino de cada molécula debía ser tan irregular como para desafiar todo cálculo,siguiendo las leyes de la teoría de la probabilidad, se podía sustituir dicho movimiento irregular por uno dotado de una regularidad completa.
Ludwing Boltzmann
Los principios fundamentales de la teoría cinética son los siguientes:
* El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en...