Teorias de modelos atomicos

Teorias de modelos atomicos
DEMÓCRITO

El concepto atómico de la materia surgió aproximadamente hace 450 años a.c., cuando el filósofo griegoLeucipo afirmaba que la materia es discontinua porque estaría formada por partículas discretas indivisibles llamadas átomos (en griego “átomo” significa indivisible), que seria el limite de división de la materia.
Demócrito (380 años a.c.), discípulode Leucipo, sostenía que el elemento último de la realidad es el átomo, partícula eterna, indivisible, invisible y homogénea.
Demócrito desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo. Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos. Lateoría atomística de Demócrito y Leucipo se puede esquematizar así:
*Decía que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles de distintas formas y tamaños, y es por eso que las llamo átomos, lo que en griego significa “indivisible”.
*Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño.

JOHN DALTON
La teoría atómico-molecular clásicatiene por base la teoría atómica de Dalton.
En su teoría Atómica postulaba lo siguiente:
• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
• Los átomos permanecensin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
• Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
• Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
• Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Thomson y el electrón
Después de que JohnDalton Formulara su teoría atómica, esta desapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catódicos, ni la presencia de los electrones (e-).
A mediados del siglo XIX, los científicos comenzaron a estudiar las descargas eléctricas a través de tubos al vacío, produciendo radiación dentro del tubo. Esta radiación recibió el nombre de rayos catódicos porque se originaba en el electrodonegativo, o cátodo. Aunque los rayos en sí son invisibles, su movimiento puede detectarse porque hacen que ciertos materiales, incluido el vidrio, despidan rayos de luz fluorescente.
En la ausencia de campos magnéticos o eléctricos, los rayos catódicos viajan en línea recta. Sin embargo, los campos magnéticos y eléctricos "doblan" los rayos, es decir, los desvían tal como se esperaría que lohicieran partículas con carga negativa.
Estas observaciones de las propiedades de los rayos catódicos sugirieron a los científicos que la radiación consiste en una corriente de partículas con carga negativa, que ahora llamamos electrones.
Luego del descubrimiento del electrón por Thomson se determinó que la materia se compone en una parte negativa y una positiva.
Thomson ideó un átomo parecidoa un Budín de pasas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sinexplicación la existencia de las otras radiaciones.

RAYOS CANALES Y EL PROTON
En 1886 Eugen Goldstein descubrió los rayos canales utilizando un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado. Los rayos canales atravesaban las perforaciones del cátodo iluminando la zona posterior de este. Al comprobar que los rayos canales eran partículas positivas y que su masa dependía del gas encerrado en el...