Teorias Del Universo

ÍNDICE

INTRODUCCIÓN
I. MARCO TEÓRICO
1. Modelo atómico de Bohr
1. Postulados se Bohr
2. LA EVOLUCION DEL UNIVERSO
1. La teoría del Big-Bang
3. Albert Einstein
1. Vida y Obra
2. Equivalencia de masa-energía
4. Teoría del Campo Unificado
1. Historia
2. Teoría de campo unificado de Maxwell
3. Teoría de campo unificado deGlashow-Weinberg-Salam
4. Teorías de Gran Unificación
5. Teorías del Todo
II. CONCLUSIONES
III. BIBLIOGRAFÍA

INTRODUCCIÓN
El siguiente trabajo monográfico es una recopilación de las teorías que han sentado un paradigma en la ciencia actual y sientan las bases sobre el conocimiento actual del universo.
Comenzaremos con el más elemental Brohr y su modelo atómico, quien ya tenía unaidea de la relación existente entre la masa y energía que más adelante Einstein dilucidaría en una ecuación mundialmente conocida en virtud a la velocidad de la luz .
Partiendo de su teoría de la relatividad general, para describir la gravedad, y de la teoría de Maxwell para el electromagnetismo, Einstein buscó una teoría unificada más amplia, que integrase ambas fuerzas y así logro a suteoría del campo unificado. Todo esto gracias al deseo eterno del hombre por explicarse el porqué de las cosas.

I. MARCO TEORICO
1. Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo cuantizado del átomo que Bohr propuso en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo planetario es un modelo funcional queno representa el átomo (objeto físico) en sí sino que explica su funcionamiento por medio de ecuaciones.
Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con unprotón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructurade la materia.
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superareste problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal.
Bohr supuso además que el momento angular de cada electrón estabacuantizado y sólo podía variar en fracciones enteras de la constante de Planck. De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno.
Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y terminaban en la "Q". Posteriormente los niveles electrónicos se ordenaron pornúmeros. Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.
Sin embargo no explicaba el espectro de estructura fina que...