teoría atomica
Páginas: 3 (628 palabras)
Publicado: 28 de mayo de 2014
Teoría Atómica
De Aristoteles a John Dalton
Concepto del átomo
Aristóteles (384-322 a.c.) creía que la materia era contínua y podía dividirse interminablemente en porciones más pequeñas.Aristóteles pensaba que toda la naturaleza estaba compuesta de cuatro elementos: Tierra, Aire, Agua y Fuego.
Teoría atómica de John Dalton
La ley de conservación de la masa de Lavoisier y la ley de lasproporciones definidas de Proust fueron confirmadas por experimentos de laboratorio. John Dalton propuso un modelo a partir de estos datos experimentales. Además de la ley de Proust ("un compuestocontiene elementos en ciertas proporciones definidas"),Dalton propuso la ley de las proporciones múltiples, que consistía en que ciertos elementos se combinan en más de un conjunto de proporciones. Sidos elementos forman un compuesto, las diferentes masas de un elemento de uno de esos elementos que se combinan con una masa fija de un segundo elemento guardan entre sí una proporción sencilla denúmeros enteros.
Joseph Thompson
Joseph Thompson (1856-1940) obtuvo la respuesta; demostró que los rayos catódicos se desviaban en un campo eléctrico. Los rayos que viajaban del cátodo (placanegativa) al ánodo eran atraídos por la placa positiva y repelidos por la negativa. Un irlandés llamado G.J.Stoney les dio el nombre de electrones. Aunque Thomson no consiguió medir la carga ni la masadel electrón, si logró medir la relación carga-masa (e/m) = -1.76 x 10(8) Coulombs/gr. Thomson demostró que este rayo catódico viaja en línea recta, se desvía hacia una placa positiva, dando prueba desu carga negativa y que transfería energía cinética a unas aspas, lo que implicaba la presencia de una partícula con masa. Además demostró que las propiedades de los rayos catódicos son iguales sinimportar el metal de que se hubiese hecho el cátodo.
Eugene Goldstein
Eugen Goldstein (1886) llevó a cabo experimentos con el tubo de Crookes, con la diferencia que llevaba un cátodo metálico...
De Aristoteles a John Dalton
Concepto del átomo
Aristóteles (384-322 a.c.) creía que la materia era contínua y podía dividirse interminablemente en porciones más pequeñas.Aristóteles pensaba que toda la naturaleza estaba compuesta de cuatro elementos: Tierra, Aire, Agua y Fuego.
Teoría atómica de John Dalton
La ley de conservación de la masa de Lavoisier y la ley de lasproporciones definidas de Proust fueron confirmadas por experimentos de laboratorio. John Dalton propuso un modelo a partir de estos datos experimentales. Además de la ley de Proust ("un compuestocontiene elementos en ciertas proporciones definidas"),Dalton propuso la ley de las proporciones múltiples, que consistía en que ciertos elementos se combinan en más de un conjunto de proporciones. Sidos elementos forman un compuesto, las diferentes masas de un elemento de uno de esos elementos que se combinan con una masa fija de un segundo elemento guardan entre sí una proporción sencilla denúmeros enteros.
Joseph Thompson
Joseph Thompson (1856-1940) obtuvo la respuesta; demostró que los rayos catódicos se desviaban en un campo eléctrico. Los rayos que viajaban del cátodo (placanegativa) al ánodo eran atraídos por la placa positiva y repelidos por la negativa. Un irlandés llamado G.J.Stoney les dio el nombre de electrones. Aunque Thomson no consiguió medir la carga ni la masadel electrón, si logró medir la relación carga-masa (e/m) = -1.76 x 10(8) Coulombs/gr. Thomson demostró que este rayo catódico viaja en línea recta, se desvía hacia una placa positiva, dando prueba desu carga negativa y que transfería energía cinética a unas aspas, lo que implicaba la presencia de una partícula con masa. Además demostró que las propiedades de los rayos catódicos son iguales sinimportar el metal de que se hubiese hecho el cátodo.
Eugene Goldstein
Eugen Goldstein (1886) llevó a cabo experimentos con el tubo de Crookes, con la diferencia que llevaba un cátodo metálico...
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