Teoría Atómica
Páginas: 12 (2859 palabras)
Publicado: 20 de diciembre de 2012
23/09/2012
De las observaciones macroscópicas a la interpretación microscópica. El mundo de los átomos. Ciencias Naturales II – edb1462 – 01 Profesor Luigi Cuellar Fernández
•En el siglo v a C. el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles a las que llamó átomo (que significa indestructible o indivisible).•Estas ideas, no aceptadas por muchos filósofos de la época, fueron apoyadas por evidencias experimentales de algunas investigaciones que aceptaban el concepto del “atomismo”, lo que condujo a definiciones modernas sobre elementos y compuestos. •En 1808, un químico Inglés, John Dalton, formuló algunas propiedades acerca de la materia, relacionadas con el concepto de átomo.
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23/09/2012Teoría de John Dalton (1808 )
-Postulados:
1. Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, e indivisibles llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso químico. 2. 2 Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en cualquier otra propiedad física o química. 3. En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen,solo cambian su distribución.
4-Los compuestos químicos están formados por "átomos de compuesto" (moléculas) todos iguales entre sí; es compuesto (moléculas), decir, cuando dos o más átomos de diferentes elementos se combinan para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en proporciones de masa definidas y constantes.
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23/09/2012
de Proust (1799)
Ley de las Proporcionesdefinidas.
Postulado a partir de las Ley
La labor de Lavoisier proporcionó una sólida base teórica para el análisis cuantitativo y pronto surgieron los estudios que condujeron a lo que posteriormente se denomimó Ley de las Proporciones Definidas, que a finales del siglo XVIII, dio origen a una gran controversia entre Berthollet y Proust, que duró casi ocho años. Joseph Louis Proust (1754-1826)sostenía que la composición porcentual de un compuesto químico era siempre la misma, independientemente de su origen, por el
contrario Claude Louis Berthollet (1748-1822) afirmaba que los elementos, dentro de ciertos límites, podían unirse en todas las proporciones.
Con el tiempo, se impuso el criterio de Proust apoyado en un experimento realizado en 1799, demostrando que la composición delcarbonato cúprico era siempre la misma, cualquiera que fuese su método de obtención en la naturaleza o en el laboratorio: 5 partes de cobre, 4 de oxígeno y 1 de carbono. Por tanto: los elementos se combinan para formar compuestos, y siempre lo hacen en proporciones fijas y definidas
La constitución, por ejemplo, del cloruro sódico indica que para formar 5 g de cloruro sódico, se necesitan 3 g decloro y 2 g de sodio, por lo que la proporción entre las masas de ambos elementos es: 3 g de Cl / 2g de Na = 1,5 Sin embargo, si hacemos reaccionar ahora 10 g de cloro con otros 10 g de sodio, no obtendremos 20 g de cloruro sódico sino una cantidad menor debido a que la sódico, menor, relación de combinación entre ambas masas siempre es 1,5 por lo que: 3 g de Cl / 10 g de Cl = 2 g de Na / x g de Na=> x = 6,6 g de Na que reaccionan Si ahora quisiéramos hallar la proporción entre los átomos que se combinan de cloro y sodio para formar cloruro sódico, deberíamos dividir la cantidad de cada elemento entre su masa atómica, de forma que si reaccionan 6 g de Cl con 4 g de Na, como 35,5 g/mol y 23 g/mol son las masas atómicas del cloro y sodio, respectivamente, respectivamente entonces: 6 g / 35,5g/mol = 0,17 moles de Cl ; 4 g / 23 g/mol = 0,17 moles de Na Lo que indica que por cada 0,17 moles de cloro reaccionan otros 0,17 moles de sodio para formar el cloruro sódico, o cualquier múltiplo o submúltiplo de esa reacción. Por tanto, 1 átomo de cloro también se combina con 1 átomo de sodio para formar cloruro sódico, luego la fórmula de éste compuesto es NaCl y la proporción entre sus...
De las observaciones macroscópicas a la interpretación microscópica. El mundo de los átomos. Ciencias Naturales II – edb1462 – 01 Profesor Luigi Cuellar Fernández
•En el siglo v a C. el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles a las que llamó átomo (que significa indestructible o indivisible).•Estas ideas, no aceptadas por muchos filósofos de la época, fueron apoyadas por evidencias experimentales de algunas investigaciones que aceptaban el concepto del “atomismo”, lo que condujo a definiciones modernas sobre elementos y compuestos. •En 1808, un químico Inglés, John Dalton, formuló algunas propiedades acerca de la materia, relacionadas con el concepto de átomo.
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23/09/2012Teoría de John Dalton (1808 )
-Postulados:
1. Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, e indivisibles llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso químico. 2. 2 Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en cualquier otra propiedad física o química. 3. En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen,solo cambian su distribución.
4-Los compuestos químicos están formados por "átomos de compuesto" (moléculas) todos iguales entre sí; es compuesto (moléculas), decir, cuando dos o más átomos de diferentes elementos se combinan para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en proporciones de masa definidas y constantes.
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23/09/2012
de Proust (1799)
Ley de las Proporcionesdefinidas.
Postulado a partir de las Ley
La labor de Lavoisier proporcionó una sólida base teórica para el análisis cuantitativo y pronto surgieron los estudios que condujeron a lo que posteriormente se denomimó Ley de las Proporciones Definidas, que a finales del siglo XVIII, dio origen a una gran controversia entre Berthollet y Proust, que duró casi ocho años. Joseph Louis Proust (1754-1826)sostenía que la composición porcentual de un compuesto químico era siempre la misma, independientemente de su origen, por el
contrario Claude Louis Berthollet (1748-1822) afirmaba que los elementos, dentro de ciertos límites, podían unirse en todas las proporciones.
Con el tiempo, se impuso el criterio de Proust apoyado en un experimento realizado en 1799, demostrando que la composición delcarbonato cúprico era siempre la misma, cualquiera que fuese su método de obtención en la naturaleza o en el laboratorio: 5 partes de cobre, 4 de oxígeno y 1 de carbono. Por tanto: los elementos se combinan para formar compuestos, y siempre lo hacen en proporciones fijas y definidas
La constitución, por ejemplo, del cloruro sódico indica que para formar 5 g de cloruro sódico, se necesitan 3 g decloro y 2 g de sodio, por lo que la proporción entre las masas de ambos elementos es: 3 g de Cl / 2g de Na = 1,5 Sin embargo, si hacemos reaccionar ahora 10 g de cloro con otros 10 g de sodio, no obtendremos 20 g de cloruro sódico sino una cantidad menor debido a que la sódico, menor, relación de combinación entre ambas masas siempre es 1,5 por lo que: 3 g de Cl / 10 g de Cl = 2 g de Na / x g de Na=> x = 6,6 g de Na que reaccionan Si ahora quisiéramos hallar la proporción entre los átomos que se combinan de cloro y sodio para formar cloruro sódico, deberíamos dividir la cantidad de cada elemento entre su masa atómica, de forma que si reaccionan 6 g de Cl con 4 g de Na, como 35,5 g/mol y 23 g/mol son las masas atómicas del cloro y sodio, respectivamente, respectivamente entonces: 6 g / 35,5g/mol = 0,17 moles de Cl ; 4 g / 23 g/mol = 0,17 moles de Na Lo que indica que por cada 0,17 moles de cloro reaccionan otros 0,17 moles de sodio para formar el cloruro sódico, o cualquier múltiplo o submúltiplo de esa reacción. Por tanto, 1 átomo de cloro también se combina con 1 átomo de sodio para formar cloruro sódico, luego la fórmula de éste compuesto es NaCl y la proporción entre sus...
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