teorías atómicas

Un modelo atómico es una representación gráfica de la materia a nivel atómico.

Demócrito y Leucipo (s.V a.C.)
Consideran que la materia está constituida por pequeñísimas partículas que no
puedenser divididas. A estas partículas las denominan átomos, que en griego
significa “indivisible”.

John Dalton (1808)
Considera los átomos como diminutas partículas esféricas
indivisibles.Losátomos de cada elemento son idénticos entre sí en
masa y propiedades.

J.J.Thomson (1897): Pudin de pasas
Considera los átomos como esferas macizas cargadas positivamente
(pudin) en las que seincrustan cargas negativas, los electrones
(pasas).

E. Rutherford (1911): Sistema solar
Demuestra que los átomos no son macizos, sino que están vacíos en su
mayor parte. El átomo tiene dos partes: undiminuto núcleo central
cargado positivamente (están los protones) y donde está casi toda la
masa del átomo y una enorme corteza donde giran los electrones.

Los antiguos griegos creían que existían4 elementos: tierra, aire, agua y fuego: el
fuego era caliente y seco, la tierra seca y fría, el agua fría y húmeda y el aire
húmedo y caliente. Aristóteles añadió un quinto elemento al quedenominó éter.
En cambio, en la antigua China, suponían la existencia de 5 elementos: tierra,
agua, fuego, metal y madera.

Ana C. Vázquez

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ÁTOMO

NÚCLEO

CORTEZA

NEUTRONESPROTONES

ELECTRONES

 Carga neutra

 Carga positiva

 Carga negativa

 Masa apreciable

 Masa pequeña

 Masa muy pequeña

Los protones y los neutrones se llaman nucleones por estar enel núcleo
del átomo.
El protón y el electrón tienen cargas iguales, pero de signos contrarios
m

neutrón

> m

protón

> m

electrón

La primera partícula subatómica que se descubriófue el electrón y la
última el neutrón.

PARTÍCULA

MASA (kg)

CARGA (C)

DESCUBRIMIENTO

Electrón

9,11.10-31

-1,6.10-19

Thomson (1897)

Protón

1,673.10–27

1,6.10-19...