Teorías Cinéticas

“Teorías Cinéticas” (Teoría de las Colisiones y Teoría del Estado de Transición): Definición, similitudes, diferencias y conclusiones.

La cinética de una reacción química elementalestá caracterizada, desde el punto de vista macroscópico, por el valor de la constante de velocidad y su dependencia con la temperatura.

Teoría de Colisiones

Esta teoría, en su versión mássimplificada, la Teoría Simple de Colisiones (TSC), fue la primera en ser usada por los químicos y, para obtener una expresión de la constante de velocidad en una reacción elemental bimolecular en fase gas,parte de las siguientes suposiciones:

(a) Las moléculas son esferas rígidas.
(b) (b) Para que se produzca una reacción, las moléculas de los reactivos (A y B) deben chocar.
(c) No todos loschoques dan lugar a reacción. Sólo aquellos en los que la energía cinética traslacional relativa, a lo largo de la línea que une los centros (lc) de las moléculas que colisionan, supera una ciertaenergía umbral 0E
(d) Durante la reacción, se mantiene la distribución de equilibrio de Maxwell-Boltzmann para las velocidades moleculares.


Suponer que las moléculas son esferas rígidas es muydrástico, principalmente para moléculas poliatómicas que tienen una cierta estructura. Sí parece razonable, sin embargo, que sólo los choques que superen una cierta energía sean efectivos y permitan romperenlaces para producir la reacción. De acuerdo con esta suposición, sólo reaccionan las moléculas más rápidas, lo que significa que de la mezcla desaparecen continuamente las moléculas reactivas demayor energía. Si esto es así, ¿cómo es posible que se mantenga la distribución de equilibrio para las velocidades moleculares?
Debido a las colisiones moleculares. En la mayoría de las reacciones, laenergía umbral es mucho mayor que la energía traslacional media de las moléculas, esto hace que sólo una pequeña fracción de colisiones de lugar a reacción. Como la frecuencia de colisiones es...