Terminaciones de quimica
Algunos anhídridos se pueden combinar con más de una molécula de
agua. Para diferenciarlos se utilizan los prefijos orto/piro/meta.
Se usan los prefijos meta- al añadir unamolécula de H2O, piro- cuando
son dos y orto- al añadir tres moléculas de H2O para los ácidos de los no metales
trivalentes y pentavalentes.
Se usan los prefijos meta- al añadir una molécula de H2O,y orto- al
añadir dos moléculas de H2O, para los ácidos de los no metales tetravalentes.
A continuación se presenta una relación de los diferentes ácidos que existen.
1. El fósforo, arsénicoy antimonio con valencias +1, +3, +5.
Forma meta: A los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua.
P2O3 + H2O → HPO2
Ácido metafosforoso
P2O5 + H2O → HPO3
Ácidometafosfórico
Forma piro: A los óxidos se les unen dos moléculas de agua.
P2O3 + 2 H2O → H4P2O5
Ácido pirofosforoso
P2O5 + 2 H2O → H4P2O7
Ácido pirofosfórico
Forma orto A los óxidos se les suman3 moléculas de agua a los óxidos
correspondientes.
P2O3 + 3H2O → H6P2O6 → H3PO3
Ácido ortofosforoso o fosforoso
P2O5 +3H2O → H6P2O8 → H3PO4
Ácido ortofosfórico o fosfórico
2. Elsilicio con valencia +4
En el caso del silicio puede formar dos ácidos:
Meta A los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua.
Orto A los óxidos se les unen dos moléculas de agua.
SiO2 +H2O → H2SiO3
Ácido metasilícico
SiO2 + 2 H2O → H4SiO4
Ácido silícico (ortosilícico)
3. El Boro con valencia +3.
El boro puede formar los ácidos meta y orto al igual que los elementos delgrupo
15.
B2O3 + H2O → HBO2
Ácido metabórico
B2O3 + 2 H2O → H4B2O5
Ácido pirobórico
B2O3 + 3 H2O → H3BO3
Ácido bórico (ortobórico)
4. Diácidos o piroácidos (S, Se y Te convalencias +4, +6).
El azufre puede formar los diácidos. El prefijo di- hace referencia al grado de
polimerización de los ácidos respectivos. El ácido se forma restando una
molécula de agua a dos...
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