Termo Aplicada

República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior Universidad Nacional Experimental “Rafael María Baralt” Programa: Ingeniería y Tecnología.Proyecto: Ingeniería en Gas. (PIGAS) Asignatura: Termodinámica Aplicada



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Integrantes:
Vanessa Caldera CI: 22482460
Yaney Ramírez CI: 24693151
Bianca García CI: 23760040
Leonardo Sánchez CI: 19075393
Sidelys Díaz CI: 20331518
Andrea manzano CI: 16469095



Los Puertos de Altagracia, marzo 2012Esquema

Aplicar ecuaciones de estado para establecer relaciones, volumen y temperaturas de un sistema de mezclas de gases reales.



1. Ecuación de van der Waals

2. Ecuación de Bethelot

3. Ecuación de Redlich- kwong

4. Ecuación de wohl

5. Ecuación de Hally yerborough

6. Ecuación de Beatlie- Brid Geamn

7. Ecuación de Bendict-Webb-Hubin

8.Ecuación de starling

9. Presión Seudorreducida

10. Temperatura Seudorreducida

11. Método de refracción molecular de Gykman

12. Método de Starling Y Katz

13. Método de Saren

14. Método de Pitzer







1.- Ecuación de van der Waals:

Esta ecuación es la más conocida y corrige las dos peores suposiciones de la ecuación el gas ideal: tamaño molecularinfinitesimal y ausencia de fuerzas intermoleculares. La ecuación es:
[pic]

El termino b es incluido para tener en cuenta el tamaño finito de las moléculas y es llamado volumen molecular. El termino a/[pic]2 es una corrección que fue incluida para considerar las fuerzas intermoleculares. Estas dos constantes se escogen para que la ecuación se adapte a los datos experimentales. Pero como sólotiene dos constantes, no se puede esperar que esta ecuación describa exactamente los datos PVT en un intervalo amplio de presión y volumen.
En la Figura se muestra las isotermas calculadas a partir de la ecuación de Van der Walls. A la temperatura crítica Tc, la isoterma presenta un punto de inflexión; a temperaturas más bajas se presenta un máximo y un mínimo y a altas temperaturas lasisotermas se asemejan a las del gas ideal. En la zona de dos fases, esta gráfica predice tres valores para el volumen para una misma presión,






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Figura Nº 3: Isotermas predecidas por la Ecuación de Van der Waals




Para obtener losvalores de las constantes a y b, existen dos métodos que llevan a similar resultado: aplicando las condiciones de inflexión en el punto crítico y el otro es desarrollar la ecuación como una ecuación cúbica en volumen.
El desarrollo de ambos métodos se presenta en el ANEXO. Los valores obtenidos son: [pic]

Como es difícil determinar experimentalmente el valor de [pic]c, esrecomendable que a y b se obtengan sólo a partir de Pc y Tc.
Por lo que se obtiene:
[pic]

Sin embargo al calcular [pic]c y compararlo con los datos experimentales se observa que estos valores se alejan apreciablemente, debido a que la ecuación de Van der Waals no es precisa cerca del punto crítico.
Esta ecuación pronostica un valor de Zc igual a 0,375, el cual se distancia notoriamente delos valores determinados experimentalmente para éste parámetro. Además esta ecuación no es satisfactoria a altas presiones.
La virtud de la ecuación de Van der Waals es que se puede utilizar para predecir el comportamiento PVT tanto de la región líquida como de la gaseosa.
Así como también predecir transiciones de fase de líquido a vapor; además predice la existencia de un estado crítico....