Termo


Universidad nacional autónoma de México

Facultad de química

Laboratorio de termodinámica

Determinación de la constante R

Hernández Hernández Irving Yoel

Grupo 29

Realización de la práctica: 3 /09/14


Fecha de entrega: 17/09/14
Objetivo
Poder calcular la constante R de la ecuación general de los gases y su volumen molar a base del comportamiento del hidrogeno gaseoso.
Manejo de lasunidades en presión, temperatura y volumen congruentes a las unidades de R.

Introducción
Existe una constante física que relaciona varias funciones de estado, entre ellas la energía, la temperatura y la cantidad de moles de un gas. Esta constante es denominada constante universal de los gases ideales. Este valor constante es utilizado en la ecuación de estado de los gases ideales, que combina lasleyes de Avogadro, de Gay Lussac y la ley de Charles.
La ley de Avogadro indica que en condiciones de presión y temperatura constantes, el volumen de un gas está relacionado directamente con el número de moles de dicho gas.
Según la ley de Gay Lussac, si mantenemos constante el volumen y el número de moles de un gas, un aumento de temperatura causará un aumento en la presión. De la misma manera, undescenso de temperatura es responsable de un descenso en la presión de dicho gas.
La Ley de Charles predice que en si mantenemos constante la presión de un gas, un aumento en la temperatura causará un aumento en el volumen del gas.
De la combinación de estas leyes, surge la ecuación general de los gases:
En esta fórmula está representada la presión (P) de un gas, su volumen (V), el número de moles(n) la constante universal de los gases (R) y la temperatura absoluta (T, en grados Kelvin).
En el modelo de gas ideal, para el cual se aplica la ecuación, el volumen de la molécula del gas es despreciable, y las partículas no interactúan entre sí. En la mayor parte de los gases, el valor de R se aproxima al descrito en dos cifras significativas, siempre y cuando las condiciones de presión ytemperatura estén alejadas de los puntos de licuefacción o sublimación para dicho gas.

Mezcla de los gases ideales: ley de Dalton

Presión parcial, es la presión que ejerce uno de los componentes en una mezcla gaseosa de comportamiento ideal como si ocupara todo el volumen del recipiente a temperatura y volumen constante.



Presión de vapor

La presión de vapor es la presión de un sistema cuando elsólido o líquido se hallan en equilibrio con su vapor.
Los vapores y los gases, tienden a ocupar el mayor volumen posible y ejercen así sobre las paredes de los recintos que los contienen, una presión también llamada, fuerza elástica o tensión. Para determinar un valor sobre esta presión se divide la fuerza total por la superficie en contacto.
Volumen molar
Es el volumen que ocupa un mol decualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión y equivale a 22.4 litros. Este volumen es igual al de un cubo que mide 28. 2 cm por lado.
22.4 litros es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales

Hipótesis
Dado a que R es una contante y es universal, con base al comportamiento de cualquier gas podría calcularse al igual que el volumen molar.
Para comprobaresto se creara una reacción de ácido clorhídrico con magnesio para formar cloruro de magnesio e hidrogeno gaseoso, con un barómetro calculare su volumen del gas,

Material, equipo y reactivos empleados
1 Tubo de desprendimiento.
1 Jeringa de 3 mL con aguja
1 Tapón de #0
2 Mangueras de látex (aprox. 50 cm)
1 Bureta de 50 mL sin llave
1 Termómetro (0.1 °C)
1 Embudo de vidrio
2 Pinzas para bureta
1Pinza de tres dedos
1 Pinza de tres dedos
3 soportes universales
1 Pipeta Pasteur
1 Tapón de #000
1 Vaso de pp de 250 mL
1 Vidrio de reloj
Balanza digital
Reactivos
Ácido Clorhídrico 3 M
Magnesio en tiras
Acetona o etanol
Aplicación del lenguaje termodinámico
Datos de manejo y toxicidad de los reactivos empleados
Toxicidad del ácido clorhídrico
Por inhalación de vapores: Irritaciones en vías...