termodinámica

Enlace químico

La teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la formación de esosenlaces. Para simplificar, puedes reconocer que hay básicamente tres modelos de enlace: iónico, covalente y metálico.

El enlace químico es el resultado de las interaccionesatractivas entre los núcleos atómicos y los electrones, que superan energéticamente a las interacciones de repulsión de los electrones entre sí y también entre los núcleos.Enlace iónico

El modelo más simple es el “enlace iónico”, que supone que los iones se comportan como cargas puntuales y que interaccionan de acuerdo con la ley deCoulomb. En la práctica, sin embargo, resulta que ningún enlace es 100% iónico y que siempre hay una contribución covalente.
El enlace iónico involucra la formación de un sólidocristalino ordenado, en el que se distribuyen espacialmente los cationes y los aniones siguiendo un patrón similar al de un papel mural, pero dispuestos de maneratridimensional.



En un compuesto iónico hay un completo balance de la carga eléctrica. Así por ejemplo, si se dispone de iones aluminio (III), Al3+, y óxido, O2-, la condición deelectroneutralidad se puede expresar de este modo: si en un cristal de óxido de aluminio hay iones Al3+ y iones O2-, entonces para que exista neutralidad deberán existir 2iones Al3+ y 3 iones O2- en el compuesto sólido Al2O3.
Características de los enlaces iónicos
- Se forma entre un metal y un no metal.
- Los metales pierden electrones y elno metal capta electrones.
- Se forman iones cargados positivamente y negativamente, lo que hace que el compuesto iónico en su totalidad sea neutro.
Enlace covalente