termodinamica

Conceptos principales

Termodinámica: La termodinámica es la ciencia que se ocupa del estudio de la energía y sus transformaciones, particularmente la transformación del calor en trabajo

Sistema termodinamico: es cualquier región o porción de materia que se quiera estudiar o analizar desde el punto de vista energético.

Sistemas abiertos: son aquellos que pueden intercambiar, con susalrededores, tanto energía como materia.

Sistemas cerrados: son aquellos en los que existe la posibilidad de intercambiar energía con el medio exterior, pero resulta imposible la transferencia de materia a través de sus limites.

Sistemas aislados: son aquellos que permanecen completamente inalterados ante los cambios de sus alrededores. En particular , no existe la posibilidad de transferirmateria ni energía a travez de los limites del sistema.

Procesos termodinámicos: es el conjunto de cambios de estado que conducen a un sistema determinado desde unas condiciones iniciales, el “estado inicial”, hasta unas condiciones finales, “estado final”.

Ley cero: establece que si dos cuerpos se encuentran en equilibrio térmico con un tercero, los dos se encontrarán en equilibrio térmicoentre sí.

Conducción: es el fenómeno por el cual el calor es transportado desde las regiones de alta temperatura a las regiones de baja temperatura de una sustancia.

Convenccion: es un proceso por medio del cual el calor es transferido debido al movimiento de la masa de las moléculas de un lugar a otro. Implica el movimiento y colisiones (o electrones ) solo sobre pequeñas distancias, laconvección implica el movimiento de molecuals sobre grandes distancias.

Radiacion: el calor radiante o radiación, es el proceso por el cual la energía se transfiere por medio de ondas electromagnéticas o cuantos, a diferencia de los procesos de conducción y de convección, no se requiere de un medio material para propagarse.

Ecuaciones de estado de gases reales: solo es valida a muy bajaspresiones , ya que el comportamiento del gas se complica notablemente a presiones elevadas. Los gases reales se apartan en mayor o menor medida del comportamiento ideal dependiendo de su naturaleza, de la cercanía al punto crítico, a presiones elevadas o a temperaturas muy bajas que se encuentren próximas a las de condensación.

Ecuación de van der Waals: La ecuación de Van der Waals permitedescribir de forma más satisfactoria el comportamiento termodinámico de muchos gases, no solo en altas temperaturas y bajas presiones, pero en un dominio más extenso de temperaturas y presiones nominadamente cuando el gas está próximo de la condensación. Para corregirse el hecho de las moléculas tener volumen, se substituye en la ecuación del gas ideal, el volumen V por la cantidad:
V – nb
Donde b esel volumen ocupado por cada molécula que constituye el gas.
De esta forma, el volumen que el gas real puede ocupar es menor que la del gas ideal, una vez que las moléculas que constituyen el gas real tienen dimensión finita.

Ecuaciones de estado de virial: Son ecuaciones por desarrollo en serie donde los coeficientes se determinan experimentalmente a partir de las relaciones Pvt

Trabajo: esuna forma particular de energía que corresponde a una magnitud escalar definida como el producto punto de dos magnitudes vectoriales: la fuerza y el desplazamiento realizado en la misma dirección de la fuerza.

Procesos isotérmicos: son aquellos que ocurren sin cambio de temperatura. La expansión y compresión isotérmicas de los gases ideales suceden de acuerdo con la ley de Boyle.Procesos isobaricos: es aquel en el que la presión se mantiene constante.

PROCESOS POLITRÓPICOS: es aquel donde la presión y el volumen se relacionan por medio de PVn = C, donde n y C son constantes.

Trabajo eléctrico: se identifica al atravesar los límites de un sistema es el realizado por el movimiento de los electrones sometidos a un campo eléctrico

Trabajo de resorte: Todo resorte se...