Termodinamica

Practica 2
Energía y reacciones químicas
Energía se define como la capacidad para realizar un trabajo. En la física, la ley universal de conservación de la energía, que es la base para el primerprincipio de la termodinámica, indica que la energía ligada a un sistema aislado permanece en el tiempo. No obstante, la teoría de la relatividad especial establece una equivalencia entre masa y energíapor la cual todos los cuerpos, por el hecho de estar formados de materia, contienen energía; además, pueden poseer energía adicional que se divide conceptualmente en varios tipos según laspropiedades del sistema que se consideren. Por ejemplo, la energía cinética se cuantifica según el movimiento de la materia, la energía química según la composición química, la energía potencial segúnpropiedades como el estado de deformación o a la posición de la materia en relación con las fuerzas que actúan sobre ella y la energía térmica según el estado termodinámico
Química
En química aparecenalgunas formas específicas no mencionadas anteriormente:
* Energía de ionización, una forma de energía potencial, es la energía que hace falta para ionizar una molécula o átomo.
* Energía de enlace,es la energía potencial almacenada en los enlaces químicos de un compuesto. Las reacciones químicas liberan o absorben esta clase de energía, en función de la entalpía y energía calórica.
Si estasformas de energía son consecuencia de interacciones biológicas, la energía resultante es bioquímica, pues necesita de las mismas leyes físicas que aplican a la química, pero los procesos por los cualesse obtienen son biológicos, como norma general resultante del metabolismo celular (véase Ruta metabólica).
Energía potencial: Es la energía que se le puede asociar a un cuerpo o sistema conservativoen virtud de su posición o de su configuración. Si en una región del espacio existe un campo de fuerzas conservativo, la energía potencial del campo en el punto (A) se define como el trabajo...