Termodinamica

Practica 1

¿Qué es la presión atmosférica?
En un punto coincide numéricamente con el peso de una columna estática de aire de sección recta unitaria que se extiende desde ese punto hasta el límite superior de la atmósfera.
¿Cómo se mide la presión atmosférica?
Con un instrumento llamado barómetro.
¿De qué depende el valor de la presión atmosférica?
De la densidad del gas (aire), de latemperatura a la que se encuentra, de la gravedad y de la altura de donde se encuentra el barómetro.
¿Qué diferencia hay entre un barómetro y un manómetro?
El barómetro se usa exclusivamente para medir la presión atmosférica. Es decir, mide la presión en un recipiente abierto, en cambio el manómetro la mide en recipientes cerrados (tanques, tuberías, etc.).

Practica 2
Postulado de estadotermodinámico
En termodinámica, se dice que un sistema se encuentra en estado de equilibrio termodinámico, si es incapaz de experimentar espontáneamente algún cambio de estado cuando está sometido a unas determinadas condiciones de contorno, (las condiciones que le imponen sus alrededores). Para ello ha de encontrarse simultáneamente en equilibrio mecánico y equilibrio químico.
El general de unsistema termodinámico en equilibrio queda determinado por los valores de sus cantidades y parámetros intensivos tales como: la presión, la temperatura, etc.
¿A qué se le llama sustancia pura?
Sustancia pura es todo material que tiene una composición química definida y que no se puede separar en otras por métodos mecánicos.
¿Qué tipo de presión se usa en las tablas de propiedades termodinámicas?¿Porque?
Absoluta, porque esta incluye la presión atmosférica y la presión manométrica la cual las cuales sumadas son las que afectan a las propiedades de cierta sustancia.

Practica 3

Gas ideal y gas real
Gas ideal.- Es un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos.
Gas Real.- Son aquellos que encondiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de estos se alejan de las de los gases ideales. También conocidos como gases nobles.
Ecuaciones de estado de gases ideales y de gases reales
Ecuaciones de estado de los gases reales.- PV=nZRT , P+aV2V-b=nRT,
Ecuación de estado de los gases ideales.-PV=nRT, Donde intervienen: Presión (P), Volumen (V), Número de moles (n), Constante de gases ideales (N) y Temperatura Absoluta (T)
Criterios para considerar la idealidad de un gas.
A) Un gas está formado por partículas llamadas moléculas.
B) Las moléculas se encuentran en constante movimiento aleatorio y en todas direcciones.
C) El volumen de las moléculas es despreciable comprado con elvolumen que ocupa el gas
D) No actúan fuerzas apreciables sobre las moléculas, excepto durante los choques.
E) Los choques moleculares son elásticos

Practica 4

¿Qué es la energía interna?
Es la Energía Intrínseca del sistema (es decir, aquella energía asociada a las fuerzas inter-moleculares, a la energía cinética de las partículas: choques, vibración, rotación).
¿Cuál es la ecuación que seutiliza en el cálculo del cambio de la Energía interna de una gas?

Dónde:
Q.- es la variación de energía o de calor del sistema en un tiempo definido (J).
Ce.- calor específico de la materia (J / kg · K).
m.- masa.
T.- Es la diferencia entre la temperatura final y la inicial.

Para una masa determinada de que depende la energía de un gas. Explica tu respuesta.
Depende totalmente del cambiode temperatura en el sistema. Ya que la temperatura va directamente relacionada a la variación de energía o calor del sistema esta con una masa constante será la una variable en la ecuación siendo esta propiedad la única que afecta al cambio de calor.

Practica 5

Enunciado de la segunda ley de la termodinámica
El segundo principio de la termodinámica dictamina que si bien la materia y la...