Termodinamica

TEMA IV
GASES
PREGUNTAS

1- Menciona las propiedades características de los gases.

* Los gases se pueden comprimir a volúmenes más pequeños.
* Los gases ejercen presión sobre sus alrededores: por el contrario, se debe ejercer presión para confinar a los gases.
* Los gases se expanden sin límites, por lo tanto las muestras de gases ocupan el volumen d cualquier recipiente, deforma completa y uniforme.
* Los gases se difunden entre sum de modo que muestras de gases situadas en el mismo recipiente se mezclan completamente. A la inversa, los gases diferentes en una mezcla no se separan al dejarlos en reposo.
* Las cantidades y propiedades de los gases se describen en términos no presentes. Por ejemplo: una muestra de gas ocupa un volumen mayor en caliente que enfrio a la misma presión, pero el número de moléculas no cambia.

2- Escribe 5 elementos y 5 compuestos que a temperatura ambiente sean gases.
* Hidrogeno
* Helio
* Nitrógeno
* Oxigeno
* Flúor.
* CO2 -gas carbónico
* NO Monóxido ce nitrógeno
* N2O -Monóxido de di nitrógeno
* NH3 -Amoniaco

3- Define:
a) Presión atmosférica: Lapresión atmosférica es la presión que ejerce el aire sobre la Tierra. La presión atmosférica es la fuerza que el peso de la columna de atmósfera por encima del punto de medición ejerce por unidad de área. La unidad de medición en el sistema métrico decimal es el hectoPascal (hPa) que corresponde a una fuerza de 100 Newton sobre un metro cuadrado de superficie. La variación de la presión con laaltura es mucho mayor que la variación horizontal, de modo que para hacer comparables mediciones en lugares distintos, hay que referirlas a un nivel común (usualmente el nivel del mar).
b) Presión barométrica: Presión ejercida por la atmósfera de la tierra en un punto dado, equivalente a la presión ejercida por una columna de mercurio. También llamada presión atmosférica.
c) Presiónmanométrica: Se llama presión manométrica a la diferencia entre la presión absoluta o real y la presión atmosférica. Se aplica tan solo en aquellos casos en los que la presión es superior a la presión atmosférica, pues cuando esta cantidad es negativa se llama presión de vacío.

4- Escribe mínimo 3 unidades en que se mide la presión y sus equivalencias.

Atm, Cm Hg, mm Hg, torr, KPa.

1atm= 76 cm Hg= 760 mm Hg = 760 torr
1atm= 101.01 kPa

5- Define y escribe 3 unidades de medición y sus equivalencias, de cada una de las siguientes variables:
a) Presión: Atm, torr, KPa.
1atm= 760 torr
1atm= 101.01 kPa
b) Volumen: ml, cm³, l
1l= 1000ml
1ml = 1cm³
1l= 1000 cm³
c) Temperatura: °c. °k, °f
°K= °C + 273
°C= °k – 273
°F = °C + 32

6- Enunciar y escribe la expresiónmatemática de cada una de las siguientes leyes:
a) Boyle: “A temperatura constante el volumen V, ocupado por una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada, P”
P1V1 = P2V2

b) Charles: “A presión constante, el volumen ocupado por una masa definida de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta”
V1 = V2
T1 T2

c) Gay Lussac: “Avolumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta”
P1 = P2
T1 T2
d) Combinada de los gases: “La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles. La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.”

7- Enuncia yescribe la expresión matemática de la ecuación del gas ideal
Es la combinación de todas las leyes anteriores, pero se introdujo una constante de proporcionalidad R, la cual se llama constante universal de los gases teniendo un valor de R= 0.082057 L atm/ °K mol
PV= nRT
n= no. De moles

8- ¿Cuáles son las condiciones TPE?
V= 22.4 l p= 1 atm T= 0°C = 273°K

9- Deduce el valor de...