termodinamica

 Proceso adiabático
 En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquél en el cual el sistema no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que es además reversible seconoce como proceso isoentrópico.

 Proceso isotérmico
 Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio a temperaturaconstante en todo el sistema.


Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante. La Primera Ley de la Termodinámica, para este caso, queda expresada como sigue:
,Donde:
 = Calor transferido.
 = Energía interna.
 = Presión.
 = Volumen.
En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparece como una línea horizontal.
Proceso isobárico de un gas[editar]Una expansión isobárica es un proceso en el cual un gas se expande (o contrae) mientras que la presión del mismo no varía,
Proceso isocórico
Proceso isocórico en un diagrama P-V.
Un proceso isocórico, tambiénllamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; . Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste sedefine como:




Primera ley de la termodinámica 

También conocido como principio de conservación de la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bienéste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensarlas diferencias entre trabajo y energía interna. Fue propuesta por Antoine Lavoisier. 

La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente: 

Eentra − Esale = ΔEsistema 

Queaplicada a la termodinámica teniendo en cuenta el criterio de signos termodinámico, queda de la forma: 



Segunda ley de la termodinámica 

Esta ley regula la dirección en la que deben...