Termodinamica

➢ LA TERMOQUIMICA.

El estudio de la energía y sus transformaciones se conoce como termodinámica proviene del griego “therme” que significa calor y “dy namis”, “potencia”.

Ella es parte de la química y trata la relación entre el calor con las reacciones químicas, pero generalmente la termoquímica es la aplicación de la termodinámica a la química.



➢ PROCESO A PRESIÓN CONSTANTE EN LATERMOQUIMICA.

El calor intercambiado en el proceso es equivalente a la variación de entalpía de la reacción.

QP( (r . H



➢ PROCESO A VOLUMEN CONSTANTE EN EL TERMOQUIMICA.

El calor que se intercambia en estas condiciones equivale a la variación de energía interna de la reacción.

Qv ( (rU

➢ REACCIÓN ENDOTERMICA.

Son las transformaciones químicas en las cuales la energíade las sustancias reaccionantes es inferior a la de los productos de la reacción.

➢ REACCIÓN EXOTERMICA.

Es cuando se realizan algunas reacciones y la energía de las sustancias es superior a la de los productos de la reacción.



➢ LEYES DE LA TERMOQUIMICA.




• Ley de la Conservación de la Energía.

Fue enunciada por Mayer en 1842 y por Helmholtz en 1847 y estableceque la energía ni se crea ni se destruye. Siempre que una cantidad cualquiera de una de las formas de energía desaparece, se produce una cantidad exactamente equivalente. Esta afirmación se conoce también con el nombre de Primer Principio de la Termodinámica.

• Ley de Lavoisier y Laplace.

Enunciada en 1780 por Lavoisier y Laplace, establece que, la cantidad de calor necesaria paradescomponer un compuesto químico es precisamente igual a la desprendida en la forma del mismo a partir de sus elementos.

• Ley de Hess.

Hess en 1840 enuncio una ley fundamental de la termoquímica, según la cual: La cantidad total de calor desprendida en una transformación química dada, esto es, partiendo de un estado inicial y llegado a otro final es siempre la misma,independientemente de que aquella se realice en una o varias fases.

• Ley de Kirchhoff.

Se refiere al efecto de la temperatura sobre el calor de la reacción. El calor de la reacción es la diferencia entre la suma de entalpías de los reactivos y de los productos de la reacción, pero como unos y otros difieren en el calor que absorben al variar de temperatura, por ser distintas su capacidadcalorífica, el calor de reacción varia con la temperatura.

• Ley del calor de Mezcla.

Enunciada por Hess, establece que cuando se mezclan dos soluciones salinas diluidas no se desprende ni se absorbe calor, siempre y cuando no se forme un precipitado o se desprenda gas.

➢ ENERGÍA INTERNA EN LA TERMOQUIMICA.




Es la suma de todas las energías cinéticas y potenciales. Esta dependede la posición y el movimiento de sus moléculas y átomos, se representa con el símbolo E.

La variación de la energía del sistema se puede expresar que ΔΕ (léase “delta E”) es igual a w mas q, donde w es el trabajo, q el calor y la letra griega Δ; significa variación.

ΔΕ( w ( q

Para aplicar la primera ley de la termodinámica, solo necesitamos el valor de ΔΕ.




Elcambio de energía interna, el ΔΕ, como la diferencia entre E final y E inicial.

∆∈=∈final-∈inicial







➢ RELACIÓN ENTRE INCREMENTO DE ENERGÍA, CALOR Y TRABAJO EN LA TERMOQUIMICA.

Cualquier sistema puede intercambiar energía con su entorno como calor o como trabajo. La energía interna de un sistema cambia de magnitud cuando se agrega calor al sistema o se extrae de él. Cuando unsistema sufre cualquier cambio físico o químico el cambio que acompaña en su energía interna, ΔΕ.

ΔΕ= q . t . w

Es importante señalar que cuando el entorno efectúa trabajo sobre el sistema w, tiene un valor positivo y el calor perdido por el sistema al entorno como el trabajo efectuado por el sistema sobre sus entornos tiene valores negativos.













➢ LA ENERGÍA...