termodinamica

QUIM-096
GUIA DE EJERCICIOS Nº3
Termoquímica


1. Calcular los valores de para las siguientes reacciones: (ver tablas de en la bibliografía)

a) H2S(g) + O2(g)H2O(l) + SO2(g)

b) C(grafito) + CO2(g) 2CO(g)

c) CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(l)

d) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)e) CH3OH(g) + ½ O2(g) H2O(g) + HCHO(g)

f) 2 Na(s) + 2H2O(g) 2 NaOH(s) + H2(g)


2.- A partir de los siguientes datos:

H2(g) 2H(g) Hº = 436,4 kJ

Br2(g) 2Br(g)Hº = 192,5 kJ

H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) Hº = –104 kJ

Calcule el Hº para la reacción:

H(g) + Br(g) HBr(g)

Resp.: Hº = –366,5 kJ

3.- Calcular el calor estándar de formación deln-butano (C4H10, gas), a 25ºC a partir de las siguientes reacciones de combustión:

C(s) + O2(g) CO2(g) = –393,5 kJ

H2(g) + O2(g) H2O(l) = – 285,8 kJC4H10(g) + O2(g) 5H2O(l) + 4CO2(g) = – 2877,4 kJ
Resp.: = –125,6 kJ
4. El propano sufre una combustión a una temperatura constante de 25°C. Si 1.25 mol de O2 reaccionan completamente con elpropano, cuál es el AH de al reacción. Asuma una presión atmosférica constante. La entalpía estándar de combustión del propano a 25° C es -2,22 x 106 J/mol.

5. La entalpía estándar de combustión delnaftaleno es -5157 kJ/mol a 298,15 K ¿Cuál es su entalpía estándar de formación a esa temperatura?

6. La entalpía estándar de formación del acetato de metilo CH3COOCH3 (l) a 298K, es -442 kJ/mol.Calcular la energía interna estándar de formación de este compuesto.

7. La entalpía de disociación de enlace del H2 (g) es 436kJ/mol y la del N2 (g) es 945 kJ/mol ¿Cuál es la entalpía deatomización del amoníaco?.

8.- Dada la siguiente información:

(298) H2O(g) = –57,8 kcal/mol ; (298) CH4(g) = – 17,9 kcal/mol

(298) CH4(g) = – 192,0 kcal/mol (suponga...