termodinamica

Parte de la
Químicafisica que trata
de los cambios térmicos
que acompañan a las
reacciones químicas y
cambios físicos.

Calor de Reacción: Cambio
térmico que sufren los
reactivos cuandoestán a
determinada temperatura y
presión y se transforman en
productos
a
la
misma
temperatura y presión.

𝒒 𝒑 = ∆𝑯

(1)

MEDICIÓN DE LOS CAMBIOS
TÉRMICOS
CALORÍMETRO
S
I
R
J
A
ME
S
D
E
W
A
R

𝒒 𝒈 = −𝒒 𝒑

(2)

𝒒 = 𝒎𝒄(𝑻 𝒆𝒒 − 𝑻 𝒊 )
(3)

𝒒 = 𝒏𝒄(𝑻 𝒆𝒒 − 𝑻 𝒊 )

Ecuación Termoquímica
El calor asociado con un
proceso depende no sólo de si
el
cambio
se
efectúaa
volumen o presión constante,
sino
también
de
las
cantidades
de
sustancia
consideradas, su estado físico,
temperatura y presión.

𝟏
𝑯 𝟐(𝒈) + 𝑶 𝟐(𝒈) = 𝑯 𝟐 𝑶(𝒍)
𝟐
∆𝑯 𝟐𝟓°𝑪 = −𝟔𝟖, 𝟑𝟐𝟎𝐜𝐚𝐥

𝟐𝑯 𝟐(𝒈) + 𝑶 𝟐(𝒈) = 𝟐𝑯 𝟐 𝑶(𝒍)
∆𝑯 𝟐𝟓°𝑪 = −𝟏𝟑𝟔, 𝟔𝟒𝟎 𝐜𝐚𝐥

∆𝐇 = 𝑯(𝒑𝒓𝒐𝒅𝒖𝒄𝒕𝒐𝒔) − 𝑯(𝒓𝒆𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒐𝒔)
(4)

∆𝐇 = 𝑯 𝑯 𝟐 𝑶(𝒍) −

𝟏
𝑯 𝑯 𝟐(𝒈) + 𝑯 𝑶 𝟐(𝒈)
𝟐

REACCIONES
EXOTÉRMICAS Y
ENDOTÉRMICASPlanteamiento
de la
Ley de Hess

CÁLCULO DE ∆U
A PARTIR DE ∆H
Y VICEVERSA.

𝒒 𝒗 = ∆𝑼

(5)

𝒒 𝒑 = ∆𝑯

(6)

La expresión que relaciona a
ambas
magnitudes
es
la
siguiente:

∆𝐇 = ∆𝑼 +𝑷∆𝑽 (7)
𝑷∆𝑽 = 𝑾 (8)
∆𝐇 = ∆𝑼 + 𝑾

(9)

Para un reacción en la que
intervienen n moles de gas
ideal como reactivo:

PVR  nR RT

PVP  nP RT
(10)

Para P constante:

PV  P(VP  VR )

(11)PV  nP RT  nR RT 

(12)

Y si además es un proceso
a temperatura constante:

PV  RT nP  nR 
PV  ng RT

(13)

(14)

Por lo tanto:

H  U  ng RT
(15)

U  H ng RT
(16)

Cuando
en
la
reacción
intervienen sólidos y líquidos,
la variación de volumen que
sufren es mínima, por lo que
se considera:

𝑞𝑣 ≈ 𝑞𝑝

Es decir:

∆𝐔 ≈ ∆𝑯

ENTALPÍA DEFORMACIÓN

∆𝑯 𝑭
Es el cambio de entalpía
que
acompaña
la
formación de 1 mol de
sustancia a partir de los
elementos en su forma
más estable.

Entalpía de Formación
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