Termodinamica

TRABAJO DE FISICA

YENNY MARCELA PALACIO
YUSANDRY FLOREZ
RODRIGO REYES
KELLY JAIMES

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
PROFESOR: ALBULHAMID
ING. AMBIENTAL
GRUPO B
2013
TERMODINAMICA


MEDIDAS DE TEMPERATURA

Punto de ebullición en el agua
°c= 100
°f= 212
k= 273

Punto de solidificación del agua:

°c = 0
°f= 32
k= 273

Ecuaciones:

°c= 5/9 (°f-32)°f= 1.8 °c + 32
k= °c + 273

CALORIMETRO

Que es un calorímetro?
Aparato utilizado para determinar el calor especifico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.

Características:
Un calorímetro idealmente puede ser insensible a la distribución espacial de las fuentes de calor dentro de el. Si este objetivo es alcanzado, entonces lapotencia puede en principio ser medida a cualquier frecuencia por disipación en el calorímetro y determinar la correspondiente potencia de que da la misma lectura que la potencia no conocida.

1. por supuesto la tarea de diseñar un calorímetro que sea completamente insensible a la distribución de calor, no es posible y lo mejor que puede alcanzarse es construir un instrumento el cual tenga unconocido factor de corrección, estos factores de corrección son evaluados de una combinación de mediciones y cálculos, tenemos la eficiencia efectiva:
2. la eficiencia efectiva es un parámetro relativamente estable para más instrumentos y siendo a dimensional es independiente del sistema de unidades usado. Para la mayor parte de los calorímetros puede ser evaluada con una incertidumbre de 0.1% a 1 GHz,0.2 % a 40 GHz y 0.5 % a 100 GHz.

3. las correspondientes incertidumbres en los valores de la potencia absorbida de microondas serán naturalmente un poco mayores que los dados, ya que dependen por ejemplo de los conectores

Ventajas
Alta precisión.
Estabilidad de calibración.

Desventajas
Baja velocidad de respuesta.
Muy voluminosos.

Tipos de calorímetros
Estáticos.
No estáticos.EXPERIMENTO:

Materiales:
          Agua
          Termómetro
          Calorímetros
 Vaso de precipitado

Procedimiento:
          Cogemos y ponemos en un calorímetro agua caliente y en otro agua fría.
          Cogemos una medida de agua fría y llenamos el resto hasta completar 400 ml
          Hacemos el mismo proceso pero variando los volúmenes del agua fría   Tomamos la temperatura tras cada paso.

CALOR ESPECÍFICO

El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad(kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial.1 2 se le representa con la letra  (minúscula).
De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra  (mayúscula).
Porlo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es  donde  es la masa de la sustancia.

Unidades de calor específico:

En el sistema internacional de unidades, el calor específico se expresa en julios por kilogramo y por kelvin (j·kg-1·k-1); otra unidad, no perteneciente al si, es la caloría por gramo y por kelvin (cal·g-1·k-1). así, el calorespecífico del agua es aproximadamente 1 cal/(g·k) en un amplio intervalo de temperaturas, a la presión atmosférica; y exactamente 1 cal·g-1·k-1 en el intervalo de 14,5 °c a 15,5 °c (por la definición de la unidad caloría).

EQUILIBRIO TERMICO

Para poder dar una definición más precisa del concepto de equilibrio térmico desde un punto de vista termodinámico es necesario definir algunos conceptos....