Termodinamica

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Laboratorio de Termodinámica Básica 1

PRACTICA No. 3

Aplicación de la Primera Ley de la Termodinámica y de la Ley de Boyle en un proceso isotérmico

Alumna: Gabriela Basulto García
Grupo: 1IM6
Turno Matutino
Sección A

PRACTICA No. 3
Aplicación de la primera Ley de la Termodinámica y de la Ley de Boyle en un proceso Isotérmico

OBJETIVO:
Comprender laprimera Ley de la Termodinámica, así como sus aplicaciones, para mediante la aplicación de la misma poder calcular en un proceso la cantidad de calor (Q), el trabajo (W) y la energía (E), así como comprender la Ley de Boyle, para mediante esta encontrar la relación existente entre la presion y el volumen de los gases a una temperatura constante.

FUNDAMENTACION TEORICA

Se denomina gas al estado deagregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Sus moléculas no están unidas se expanden y tienen poca fuerza de atracción, por lo que no hay un orden en ellas, lo que provoca que el gas no tenga forma ni volumen definido. La atracción entre sus partículas resultan insignificantes, y sus propiedades dependen de su estructura y de las fuerzas que actúan sobre cada uno de ellos.
Elestado gaseoso es uno de los estados de la materia, y es el más sencillo, ya que este se expande libremente y su densidad es menor a la de los sólidos y los líquidos.

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Las partículas de un gas se mueven caóticamente

En termodinámica, estudiamos los gases para comprender a la perfección las propiedades fundamentales de la termodinámica, como son: Temperatura, Volumen, Presión y elnúmero de moles.

CLASIFICACIÓN DE LOS GASES
Un gas se puede clasificar en:
- gases no ideales o reales
- gases ideales o no reales

GASES IDEALES

Un gas ideal se define como un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas, y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservan su energía cinética).
Estos obedecen ciertas leyes o condicionesque son conocidas como Leyes del estado gaseoso. En un gas ideal, el volumen ocupado por una molécula es despreciable, en comparación con el volumen total, y la interacción molecular es despreciable bajo cualquier condición.

GASES REALES
Un gas real es aquel que no cumple con las leyes del estado gaseoso, como lo hace un gas ideal, ya que estos solo las cumplen a bajas presiones, sus choquesson inelásticos. Los gases reales que mas se aproximan al comportamiento de un gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

Para comprender a la perfección los gases ideales, existen ciertas Leyes, como la Ley de Boyle (P-V), Ley de Charles (V-T), Ley de Gay-Lussac (P-T), así como la Ley de Avogadro, y mediante estas se relacionan todas esas variables.TEORIA CINETICA MOLECULAR
La teoría cinética explica el comportamiento y las propiedades de los gases, sus principales postulados son:

- Toda la masa esta formada por partículas muy pequeñas llamadas moléculas, y en los gases estas se mueven constantemente y en todas direcciones.
- En los gases, las moléculas están relativamente alejadas entre si, y al estar en movimiento, lo hacena altas velocidades y en línea recta, con dirección al azar.
- Moléculas diferentes tienen velocidades diferentes. La energía cinética media de las moléculas es igual en todos los gases.
- Los choques entre las moléculas son completamente elasticos, chocan entre si o contra las paredes del recipiente que lo contiene, y rebotan sin perdida de energía.
- El volumen de un gas (V)representa el espacio disponible para el movimiento de una molécula.
- La presión (P) de un gas es el cambio que experimentan las moléculas al chocar y rebotar contra las paredes del recipiente que lo contienen.
- La temperatura del gas (T) es proporcional a sus moléculas energía cinética.

LEY DE BOYLE
Robert Boyle es el autor de dicha teoría, en 1662, estudio los cambios de la...