Termodinamica
Páginas: 2 (320 palabras)
Publicado: 12 de septiembre de 2010
Resumen de Termodinámica
1. El sistema termodinámico es la parte del universo que separamos del resto para su estudio
2. El entorno es la zona del universo que queda fuera del sistemaescogido.
3. Los sistemas abiertos pueden intercambiar energía y materia con el entorno. Los sistemas cerrados solo intercambian energía. Y los sistemas aislados no intercambian energía ni materiacon el entorno.
4. Si el sistema cede energía al entorno, el proceso es exotérmico, y si absorbe energía desde el entorno, el proceso es endotérmico
5. El calor (q) es la forma de energíaque se transfiere de un sistema de un sistema a otro como consecuencia de una diferencia de temperatura
6. La primera Ley de la termodinámica establece que en el universo la energía se conserva7. La variación de entalpía es la cantidad de calor que se intercambia a presión constante y es una función de estado
8. Las variables termodinámicas sirven para predecir lo que sucederá aun sistema cuando pasa de un estado inicial a un estado final
9. En un sistema químico ocurre una transformación de la materia, es decir, una reacción química
10. La entalpía (∆H) indicasi durante el transcurso de la reacción se absorberá (∆H > 0) o se liberará (∆H < 0) energía
11. La entropía (∆S) indica el grado de orden (∆S < 0) o de desorden (∆S > 0) que adquiere el sistemauna vez finalizada la reacción
12. La energía libre (∆G) nos permite predecir si una reacción será espontánea (∆G < 0) o no espontánea (∆G > 0), es decir, si es factible o no.
13. Entermodinámica el término espontáneo no es lo mismo que instantáneo, este último se relaciona con la velocidad de una reacción
Criterios de Espontaneidad
|(∆H) |(∆H) |(∆H)|Características |Observaciones |
|0 |0 | 0 entonces, la reacción no ocurre
▪ Si ∆G < 0 entonces, la...
1. El sistema termodinámico es la parte del universo que separamos del resto para su estudio
2. El entorno es la zona del universo que queda fuera del sistemaescogido.
3. Los sistemas abiertos pueden intercambiar energía y materia con el entorno. Los sistemas cerrados solo intercambian energía. Y los sistemas aislados no intercambian energía ni materiacon el entorno.
4. Si el sistema cede energía al entorno, el proceso es exotérmico, y si absorbe energía desde el entorno, el proceso es endotérmico
5. El calor (q) es la forma de energíaque se transfiere de un sistema de un sistema a otro como consecuencia de una diferencia de temperatura
6. La primera Ley de la termodinámica establece que en el universo la energía se conserva7. La variación de entalpía es la cantidad de calor que se intercambia a presión constante y es una función de estado
8. Las variables termodinámicas sirven para predecir lo que sucederá aun sistema cuando pasa de un estado inicial a un estado final
9. En un sistema químico ocurre una transformación de la materia, es decir, una reacción química
10. La entalpía (∆H) indicasi durante el transcurso de la reacción se absorberá (∆H > 0) o se liberará (∆H < 0) energía
11. La entropía (∆S) indica el grado de orden (∆S < 0) o de desorden (∆S > 0) que adquiere el sistemauna vez finalizada la reacción
12. La energía libre (∆G) nos permite predecir si una reacción será espontánea (∆G < 0) o no espontánea (∆G > 0), es decir, si es factible o no.
13. Entermodinámica el término espontáneo no es lo mismo que instantáneo, este último se relaciona con la velocidad de una reacción
Criterios de Espontaneidad
|(∆H) |(∆H) |(∆H)|Características |Observaciones |
|0 |0 | 0 entonces, la reacción no ocurre
▪ Si ∆G < 0 entonces, la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.