Termodinamica

Introducción.

Las maquinarias que mueven el mundo se rigen por los principios físicos de las cuales se han estudiado con mucha determinación, ya que al no comprender estos fenómenos podemos caer en muchas interrogantes que nos guiaran a un túnel sin salida, a medida que pasaron los años empezaron a ser comprendidas y a ser magnificadas, eso conllevo a que las maquinarias magnificaran supotencia y así acelerar la producción de bienes materiales.
Unos de estos fenómenos se conoce como el ciclo Otto, el cual habla del comportamiento de los motores de combustión interna, esto representa a toda la industria, ya que la mayoría trabajan con estos motores, en especial la automovilística. Esta marco el avance del hombre en el último siglo, transportándolo a muchos sitios en poco tiempo, aligual que la aviación en sus principios y por último la naval. Este ciclo como el ciclo Rankine como el ciclo Carnot serán nombradas en esta investigación.

1. Ciclo Carnot.
Es un ciclo termodinámico ideal reversible por dos fuentes de temperatura, en el cual el rendimiento es máximo. Una máquina térmica que realiza este ciclo se denomina máquina de Carnot. Trabaja absorbiendo una cantidadde calor Q1 de la fuente de alta temperatura y cede un calor Q2 a la de baja temperatura produciendo un trabajo sobre el exterior. El rendimiento viene definido, como en todo ciclo, por

1.

Si , lo que conduce al enunciado de Kelvin-Planck El rendimiento de un motor de Carnot es el valor límite que teóricamente alcanzaría la máquina reversible, de forma que el rendimiento térmico de una maquina real esinferior a ese límite.
En un ciclo reversible de Carnot siempre se cumple.
El trabajo neto W efectuado por el sistema durante el ciclo está representado por el área encerrada en la trayectoria abcd. La cantidad de energía calórica neta recibida por el sistema se obtiene por la diferencia entre Q2 y Q1. Como el estado inicial y final es el mismo, no hay cambio en la energía interna U del sistema.Por lo tanto, según la primera ley de termodinámica:

W = Q1 – Q2.

El ciclo de Carnot consta de cuatro etapas: dos procesos isotermos (a temperatura constante) y dos adiabáticos (aislados térmicamente)
a. Expansión isoterma:
Se parte de una situación en que el gas se encuentra al mínimo volumen del ciclo y a temperatura T1 de la fuente caliente. En este estado se transfiere calor alcilindro desde la fuente de temperatura T1, haciendo que el gas se expanda. Al expandirse, el gas tiende a enfriarse, pero absorbe calor de T1 y mantiene su temperatura constante. Al tratarse de un gas ideal, al no cambiar la temperatura tampoco lo hace su energía interna, y despreciando los cambios en la energía potencial y la cinética, a partir de la 1ª ley de la termodinámica vemos que todo el calortransferido es convertido en trabajo.

Desde el punto de vista de la entropía, ésta aumenta en este proceso: por definición, una variación de entropía viene dada por el cociente entre el calor transferido y la temperatura de la fuente en un proceso reversible: Como el proceso es efectivamente reversible, la entropía aumentará.

b. Expansión adiabática:
La expansión isoterma termina en unpunto tal que el resto de la expansión pueda realizarse sin intercambio de calor. A partir de aquí el sistema se aísla térmicamente, con lo que no hay transferencia de calor con el exterior. Esta expansión adiabática hace que el gas se enfríe hasta alcanzar exactamente la temperatura T2 en el momento en que el gas alcanza su volumen máximo. Al enfriarse disminuye su energía interna, con lo queutilizando un razonamiento análogo al anterior proceso.
Esta vez, al no haber transferencia de calor, la entropía se mantiene constante.

c. Compresión isoterma:
Se pone en contacto con el sistema la fuente de calor de temperatura T2 y el gas comienza a comprimirse, pero no aumenta su temperatura porque va cediendo calor a la fuente fría. Al no cambiar la temperatura tampoco lo hace la energía...