Termodinamica

TERMODINAMICA
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EXAMENES: 60%
TALLERES Y QUICES: 40%

Unidad de repaso
Gases ideales y reales
Primera ley de termodinámica
Segunda ley de termodinámica
Tercera ley de termodinámica

Propiedades de potenciación:
1.

2.

3. - - = =

– 2 = =

= = =





Despejar x:
1.



2.



3.




4. PV= NRT = V=






5.a=?
b=?
6.



CONVERSIONES DE UNIDADES
Longitud, Volumen, Presión, Temperatura, Fuerza, Energía, Masa.

Tera (Tm) =>
Giga (Gm) =>
Mega (Mm) =>
Kilo (Km) =>
Hecta (hm) =>
Deca (dam) =>
UNIDAD =>
deci (dm) =>
centi (cm) =>
mili (mm) =>
micro (um) =>
nano (nm) =>
pico (pm) =>
a) 58 TM -> mm
x x x 10mm

b) =>porque son magnitudes diferentes

c)


=




d)


e)

f) 80 Km/h m/s

Temperatura
a) K=C + 273



b)




Presión











FUERZA



1)

2)








ENERGIA













1)
2)
3)

4)

5)





INTEGRALES…
e)



f)



g)



h)





CONCEPTOS DE TERMODINAMICA
TEMPERATURA: (=> El promedio de energía que hay en un sistema. Propiedad intensiva.
PRESION:


F
=>






SISTEMA:objeto de estudio. Ej.: una máquina, un ser vivo, etc.
ALREDEDORES: la parte que no corresponde en el sistema.
UNIVERSO: es el sistema más los alrededores.
SISTEMA AISLADO: no hay interacción de energía ni de materia.
PROPIEDAD: parámetro que de escaso define nuestro sistema.
PROPIEDAD INTENSIVA: la propiedad es la misma o igual en todo el sistema.
PROPIEDAD EXTENSIVA: la propiedad que cambiadependiendo de la materia.
ESTADO: situación en el sistema definida por las propiedades.
ECUACION DE ESTADO: ΔΣ ₌ inicial – final (trabajo y calor no se encuentra en las ecuaciones de estado).
PROCESO: es cuando un sistema cambia de estado.
EQUILIBRIO TERMODINAMICO: cuando las propiedades del sistema no cambian.
PAREDES DEL SISTEMA: lo que limita nuestro sistema. Ej. Rígidas, móviles,semipermeables.
PARED ADIABATICA: no hay transferencia de calor.
PARED DIABATICA: si hay transferencia de calor.
PROCESO ISOTERMICO: cuando la temperatura es constante.
PROCESO ISOBARICO: la presión es constante.
PROCESO ISCONICO: cuando el volumen es constante.
SISTEMA CERRADO O ABIERTO:
CERRADO: cuando no hay intercambio de materia.
ABIERTO: cuando hay intercambio de materia.

EJERCICIOS: pagina 38, puntos1.10 – 1.29 – 1.39 – 1.43 OJO
EJEMPLOS:
una manzana de 155 y cae de un árbol
SISTEMA: manzana
SISTEMA CERRADO: no

un globo de helio se expande a medida que sube.
SISTEMA: globo de helio
SISTEMA CERRADO: no
PROCESO: se expande
VOLUMEN: variable
ESTADO INICIAL: cuando empieza a subir
ESTADO FINAL: cuando está arriba



PRESIÒN ATMOSFÈRICA
¿Cómo cambia la presión a medida que







GASInteracciones más débiles comparado intermoleculares con un líquido solido









He
Co2
CH4

GAS IDEAL

P=presión
V= volumen
N= Cantidad de sustancia (moles)
R= Constante de los gases
T= Temperatura
Bajas presiones y altas temperaturas
No hay interacciones físicas
El volumen del gas es despreciable

Boyle=
Charles – Gaylusacc
Avogadro =>







83,145c
82,145
82,06
1,9872 cal

Ejercicio:
1)Un globo de He que está a 1atm de presión y 25, se eleva hasta una altura de 1000m sobre el nivel del mar a una presión de 0,572 bar. Calcule el volumen del globo suponiendo que no estalla 0,8.




Rta)


0,572 bar
R=?


1atm











2) Calcule la presión en atm de 0,525 moles de CO2 que están a 29 con un volumen de 0,5.
Rta)













Se supone que este gas tiene un comportamiento ideal3) Calcule la T para 0,826 moles de CH4 que están a 0,86bar y un volumen de 0,72.











Supongo que es un GAS ideal







4) Un gas que está a y se calienta hasta un volumen de . Calcule la temperatura final.


Rta)

























MEZCLA DE GASES IDEALES…


















Ejercicio:
1) Cierta mezcla de He y Ne en un Matraz de 356 pesa y se encuentra a y...