Termodinámica Para Buenas Tareas
Páginas: 2 (494 palabras)
Publicado: 12 de enero de 2013
Termodinámica
Aquí se estudia básicamente la ESPONTANEIDAD de las reacciones químicas y las condiciones que se deben dar para determinar si un reacción transcurrirá espontaneamente o no.
Aquíse estudian principalmente los valores de (G, (H y (S referidos a la espontaneidad de una reacción.
Todos los sistemas tienen la tendencia de llegar a un estado en el que poseen la menor energíaposible. Todos tendemos siempre a estar más calmos y tranquilos, es de cir a tener la menor energía posible.
Cuando se colocan 1, 2 o más reactivos y se produce una reacción química por si misma, esdecir , sin hacer nada, se dice que esa reacción es espontánea.
No importa si ocurre lenta o rapidamente.
En general, la mayor parte de procesos químicos espontáneos, son exotérmicos, pero notodos. Son ejemplos de procesos espontáneos y endotérmicos, la fusión del hielo a T ambiente y la disolución en agua de muchas sales.
Los dos procesos que se acaban de mencionar, tienen algo en comúnque explican su espontaneidad. En ambos casos los productos del proceso se encuentran en un estado más aleatorio o desordenado que los reactivos.
Como se ve, la espontaneidad de una reacciónquímica está asociada con un incremento en lo aleatorio o desordenado del sistema. Lo aleatorio se expresa por una magnitud termodinámica llamada ENTROPIA (S). Cuanto más desordenado está un sistema, mayores su entropía (S).
Lo que se magnifica no es la S de un sistema, sino el cambio o variación de S, (S. Un (S + indica un aumento en el desorden del sistema y un (S – indica una disminución deldesorden del sistema.
Si una reacción es espontánea en un sentido, es NO espontánea en el sentido inverso
Un concepto muy importante es que las reacciones endotétrmicas que no son espontáneas a Tambiente, elevando la T se hacen espontáneas.
La S del universo es siempre creciente:
(Suniverso = (Ssistema + (Sentorno = +
El concepto de desorden se refiere a la extensión a la que están...
Aquí se estudia básicamente la ESPONTANEIDAD de las reacciones químicas y las condiciones que se deben dar para determinar si un reacción transcurrirá espontaneamente o no.
Aquíse estudian principalmente los valores de (G, (H y (S referidos a la espontaneidad de una reacción.
Todos los sistemas tienen la tendencia de llegar a un estado en el que poseen la menor energíaposible. Todos tendemos siempre a estar más calmos y tranquilos, es de cir a tener la menor energía posible.
Cuando se colocan 1, 2 o más reactivos y se produce una reacción química por si misma, esdecir , sin hacer nada, se dice que esa reacción es espontánea.
No importa si ocurre lenta o rapidamente.
En general, la mayor parte de procesos químicos espontáneos, son exotérmicos, pero notodos. Son ejemplos de procesos espontáneos y endotérmicos, la fusión del hielo a T ambiente y la disolución en agua de muchas sales.
Los dos procesos que se acaban de mencionar, tienen algo en comúnque explican su espontaneidad. En ambos casos los productos del proceso se encuentran en un estado más aleatorio o desordenado que los reactivos.
Como se ve, la espontaneidad de una reacciónquímica está asociada con un incremento en lo aleatorio o desordenado del sistema. Lo aleatorio se expresa por una magnitud termodinámica llamada ENTROPIA (S). Cuanto más desordenado está un sistema, mayores su entropía (S).
Lo que se magnifica no es la S de un sistema, sino el cambio o variación de S, (S. Un (S + indica un aumento en el desorden del sistema y un (S – indica una disminución deldesorden del sistema.
Si una reacción es espontánea en un sentido, es NO espontánea en el sentido inverso
Un concepto muy importante es que las reacciones endotétrmicas que no son espontáneas a Tambiente, elevando la T se hacen espontáneas.
La S del universo es siempre creciente:
(Suniverso = (Ssistema + (Sentorno = +
El concepto de desorden se refiere a la extensión a la que están...
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