TERMOQUIMICA 2


INTRODUCCIÓN
TERMOQUIMICA
La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales correspondientes. El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoria seguida puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo,generalmente las reacciones químicas se realizan a Presión constante o a Volumen constante, lo que simplifica su estudio. La situación más frecuente es la de las reacciones químicas realizadas a Presión constante, y en ellas el calor transferido es el cambio de entalpía que acompaña a la reacción y se denomina "entalpía de reacción". La entalpía es una función de estado, luego su variación no dependede la trayectoria. Si la energía química de los reactivos es mayor que la de los productos se produce una liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita una adición de calor.
Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas según que liberen o requieran calor.
Cambios de entalpía estándar de reacción
Para estudiar desde un puntode vista termodinámico una reacción química, se considera que el estado inicial lo constituyen los reactivos puros y separados, y el estado final lo constituyen los productos de reacción, también puros y separados. Las propiedades termodinámicas de cada sustancia son diferentes, por lo que una reacción química va acompañada de un cambio en las funciones termodinámicas del sistema. Para poderevaluar este cambio se tabulan las propiedades termodinámicas de sustancias individuales.
En general, los valores tabulados de entalpías, se refieren a los valores asignados a las sustancias químicas en sus estados convencionales. El estado convencional de una sustancia se elige arbitrariamente como el estado normal o estándar de la sustancia a 25ºC y 1bar.
Estado estándar o normal : El estado estándarde una sustancia, es la forma pura más estable de la misma, a la presión de 1 bar y a la temperatura especificada. Si la sustancia es un gas a esa presión y temperatura, el estado estándar se elige como aquel en el que el gas se comporta como gas ideal. En el caso de disoluciones líquidas ideales (o disoluciones sólidas ideales) el estado estándar de cada componente se elige como el líquido (o elsólido puro) a la T y P de la disolución.


OBJETIVOS:
Conocer el fundamento de la termoquímica, para poder aplicarlo en la distinción de las reacciones endotérmicas y exotérmicas.
DESARROLLO EXPERIMENTAL:














RESULTADOS

EXPERIENCIA 1: Reacción exotérmica.
H2SO4 + H2O SO4 + H3O
Tinicial__22__°C Final__35__°C

Al añadir el ácido sulfúrico sobre el agua, se produce un desprendimiento de calor debido a lo que se llama calor de disolución. Este calor hace que se caliente el agua que se va convirtiendo poco a poco en una disolución de ácido sulfúrico en agua. Si la disolución adquiere una temperatura suficiente, se produce la evaporación de parte del agua, pero el agua y el ácido no se separanporque están formando una disolución. Si la disolución se calentara para evaporar el agua, también se formarían vapores de SO3. La manipulación de sulfúrico es muy peligrosa. Hay que añadir siempre el ácido sobre el agua y en agitación y con gafas de seguridad y guantes porque de esta manera el agua está en exceso la temperatura la absorbe toda la masa y no se producen salpicaduras (agua en ebullicióncon ácido disuelto) que pueden provocar quemaduras 

EXPERIENCIA 2: Calor de solución positivo (ΔH+)
NH3NO3+ H2O NH4 + HNO2 + O2
Tinicial__24___°C Tfinal____22__°C

Al observa la reacción que está ocurriendo podemos concluir que se trata de una reacción endotérmica por lo cual necesita absorber...