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Química General e Inorgánica I – Serie 4 –
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SERIE 4
QUIMICA GENERAL E INORGANICA I
PROBLEMAS
EQUILIBRIO DE FASES
CONCEPTOS:
Fases. Cambio de estado. Equilibrio de fases en sustancias puras,diagramas de fase: temperatura de fusión
normal, temperatura de
ebullición normal,
punto triple, temperatura de transición, punt
o crítico. Presión de vapor. Ecuación de
Clapeyron. Ecuación deClapeyro
n-Clausius. Regla de las fase
s. Soluciones ideales, ley
de Raoult. Desviaciones a la idealidad. Sol
ubilidad de gases: Ley de Henry. Solutos no
volátiles. Propiedades coligativas:descen
so crioscópico y ascenso ebulloscópico,
determinación de las masas molares, presión osmótica.
GUÍA DE CONOCIMIENTOS
Cambios de fase para sustancias puras
Una
fase
es cada uno de los sistemashomogéneos que constituye un sistema
heterogéneo mayor. Sistema homogéneo es aq
uél en que todos los puntos presentan
igual valor en sus propiedades intensivas. Un
cambio de estado
es cualquierproceso
por el cual una sustancia cambia su esta
do de agregación (sólido, líquido, gaseoso).
Estos cambios se producen porque las molécu
las de una sustancia pueden, bajo ciertas
condicionesexternas de P y T, adoptar
más de una conformación que minimice la
entalpía libre y, por lo tanto, puede
n coexistir en distintas fases.
En un cambio de fase a temperatura y presi
ón constantes lavariación de entalpía
libre durante el proceso es nula. Por ej
emplo, para la solidificación del hielo:
H
2
O (l)
→
H
2
O (s) a 0
°
C y 1 bar
0 =
Δ
G
sist
= G
H
2
O(s)
- G
H
2O(l)
G
H
2
O(s) =
G
H
2
O(l)
ΔΗ
sist
= Τ
s
.
Δ
S
sist
donde
ΔΗ
sist
y
Δ
S
sist
corresponden a las variaciones de
entalpía y entropía involucradas
en el cambio de fase, y T
ses la temperatura de solidif
icación. En lo que sigue se
suprimirá el subíndice “sist”,
dado que las propiedades que
consideraremos se refieren
siempre al sistema.
Las transiciones de fase en...