Textos Páralelos

1. Aleación
Una aleación es una mezcla homogénea, de propiedades metálicas, que está compuesta de dos o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal
Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos: Fe, Al, Cu, Pb. Pueden tener algunos elementos no metálicos, como: P, C, Si, S, As. Para su fabricación se mezclan llevándolos a temperaturas tales que sus componentes se fundan.2. Amalgama
Una forma coloquial o metafórica de referirse a cualquier mezcla, sea de cosas o de personas. También es unión o mezcla de cosas de naturaleza contraria o distinta.
Por otro lado, en Química, la amalgama será la mezcla homogénea de dos o más metales; si bien en la mayoría de los casos se la denomina aleación, específicamente, se la llamará amalgama cuando uno de los metales es elmercurio.
3. Estados de la Materia
La materia se representa en tres estados o formas de agregación: solido, líquido y gaseoso. Dadas las condiciones existen en la superficie terrestre, solo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua. La mayoría de sustancias se presentan de un modo concreto. Así, los materiales o las sustancias queconstituyen los minerales se encuentran en estado solido y el oxigeno o el CO2 en estado gaseoso:
• Los Sólidos: Tienen la forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
• Los Líquidos: No tienen forma ni volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy especificas son características de los líquidos.
• Los Gases: No tienen forma nivolumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimenta al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

3.1 Estado Solido

Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.
En el estado sólido laspartículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.
Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas.


3.2 Estado Líquido

Los líquidos, al igual que lossólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.
Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adoptenla forma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad.
En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).

3.3 Estado Gaseoso

Los gases, igual que los líquidos, no tienenforma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Estoexplica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.

3.4 Cambios de Estado

Un cambio de estado es el paso de un estado de agregación a otro en una...