Tiosulfato

Tiosulfato

Tiosulfato de sodio
Los tiosulfatos son las sales del hipotético ácidoH2S2O3. La fórmula química del anión tiosulfato es S2O32-. Son estables en medios con pH básico y neutro y sedescomponen bajo formación de azufreelemental, ácido sulfhídrico (H2S), óxido de azufre (IV) (SO2) y trazas de otros compuestos azufrados en presencia de un ácido. Su estructura es tetraédricaconun átomo central de azufre rodeado de tres átomos de oxígeno y otro átomo de azufre. Los tiosulfatos son fácilmente oxidables. Pueden formarse con oxidantes suaves comoel yodo elementaltetrationatos (O3S-S-S-SO32-).
Aplicación[editar]
Se emplean sobre todo como fijadores en la fotografía donde forman complejos solubles (Na3[Ag(S2O3)2]) con las sales de plata que pueden ser eliminadas deesta manera de la capa fotosensible. Se usa además para remover el cloro de las soluciones, o como blanqueador en diferentes industrias, tales son los casos del marfil, la fabricación de la pulpade papel o en la industria de cuero; y en la industria textil es usado como fijador del color y como colorante. En laboratorios farmacéuticos se utiliza como reactivo o solución volumétrica (conuna normalidad de 0,10584) para análisis cuantitativos o valoraciones. En el campo médico, se aplica como tratamiento contra ciertos gusanos parásitos; y es conocido su uso como antídoto porintoxicación con cianuro. Es muy utilizado en las minas de extracción de plata.
Síntesis[editar]
El tiosulfato de sodio se obtiene calentando a reflujo una disolución de sulfito de sodio(Na2SO3) conazufre elemental. La disolución es filtrada, concentrada y enfriada, obteniendo el tiosulfato de sodio pentahidratado (Na2S2O3 * 5 H2O) en forma de prismas incoloros. Mecanísticamente se trata deun ataque nucleofílico del par de electrones libre del azufre del sulfito sobre un átomo del azufre elemental parecido a la formación de los polisulfuros ydisulfuros a partir de sulfuros....