Tipos de corrosion

ESCUELA DE INGENIERIA METALURGICA
LABORATORIO DE CORROSION
INFORME Nº 1 : LOCALIZACION DE ZONAS ANODICAS Y CATODICAS

OBJETIVO GENERAL

▪ Determinar y localizar las zonas anódicas y catódicas de los diferentes materiales proporcionados por el laboratorio de corrosión.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

▪ Realizar una inspección visual de los diferentes materiales, y los posibles defectosque estos tengan.

▪ Determinar las posibles variables que puedan influir en la aparición de zonas catódicas y anódicas en un material.

▪ Analizar el fenómeno de corrosión que se produce al poner en contacto dos materiales de diferente composición química.

▪ Observar el efecto que tiene los diferentes defectos de una pieza en la aparición de zonas catódicas y anódicas.

MARCOTEORICO
La corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente, y existen algunos casos en los cuales además del ataque químico existe un daño físico, por lo cual se presenta una corrosión erosiva, desgaste corrosivo o corrosión por fricción. Aun así, se considera que la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce unatransformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.
• Par galvánico
Se conoce como par galvánico a dos partes distintas de una superficie metálica o de dos metales diferentes, que en contacto con un electrolito, generan un diferencial de potencial Formando una pila galvánica en la que el ánodo (potencial mas negativo) se corroe, mientras que el cátodo (potencial menosnegativo), no sufre corrosión. El flujo de corriente se da del ánodo al cátodo. Al formarse el par galvánico el ánodo y cátodo se polarizan.
• Celdas de concentración
Ante todo, una celda electroquímica es un dispositivo que puede producir trabajo eléctrico en el entorno y una celda galvánica es aquella en donde ocurre una reacción química de forma espontánea, liberando energía eléctrica que sirvepara llevar a cabo un trabajo útil.

La celda de concentración es una celda galvánica en donde los cambios se pueden dar en los electrolitos o en el electrodo. Se les llama de concentración porque dependen únicamente de la concentración de los electrolitos que se encuentren en ella.

Todas las celdas de concentración tienen un potencial estándar igual a cero.

Cuando la variación deconcentración se encuentra en los electrolitos se le llama celda de concentración con transferencia de iones. Y si no existe una unión líquida entre los iones se le llama celda de concentración sin transferencia

Corrosión Electroquímica

La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La celda que causaeste proceso está compuesta esencialmente por tres componentes: un ánodo, un cátodo y un electrolito (la solución conductora de electricidad).
El ánodo, es el lugar donde el metal es corroído.
El electrolito, es el medio corrosivo.
El cátodo, que puede ser parte de la misma superficie metálica o de otra superficie metálica que esté en contacto, forma el otro electrodo en la celda y no es consumidopor el proceso de corrosión.

En el ánodo el metal corroído pasa a través del electrolito como iones cargados positivamente, liberando electrones que participan en la reacción catódica. Es por ello que la corriente de corrosión entre el ánodo y el cátodo consiste en electrones fluyendo dentro del metal y de iones fluyendo dentro del electrolito.
Aunque el aire atmosférico es el medio máscomún, existen soluciones acuosas que son los ambientes más frecuentes con los cuales se asocian la mayoría de los problemas de corrosión. El término solución acuosa incluyen aguas naturales, suelos, humedad atmosférica, lluvia y soluciones creadas por el hombre. Es debido a la conductividad iónica de estos medios, que el ataque corrosivo es generalmente electroquímico.
La definición más aceptada...