tipos de enlace



Enlaces
Enlace Iónico
En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro, convirtiendo los átomos neutros en iones cargados eléctricamente. Estos iones decargas eléctricas opuestas se atraen mutuamente.
Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales.
En una solución, los compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad, no son conductoresen estado sólido.
Cada átomo que se combina se convierte en un ión (+) o (-).

Enlace Covalente
Los átomos comparten electrones, ocurre porque los átomos en el compuesto tienen una tendenciasimilar hacia los electrones (generalmente para ganar electrones). Esto ocurre comúnmente cuando dos no metales se enlazan.
No se forman cargas iónicas.
Puede producirse:
Enlace simple: el caso delhidrógeno.
Enlace doble: el caso del oxígeno
Enlace triple: el caso del nitrógeno.

Enlace Covalente Polar y Enlace Covalente No-Polares o Apolar.
Covalente polar: los electrones que se enlazan sonigualmente compartidos por los dos átomos,
Covalente apolar. Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace no polar o apolar.
Un enlace polar se forma cuando loselectrones son desigualmente compartidos entre dos átomos. Los enlaces polares covalentes ocurren porque un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro (sin embargo, no tanta como paraempujar completamente los electrones y formar un ión).
En un enlace polar covalente, los electrones que se enlazan pasarán un mayor tiempo alrededor del átomo que tiene la mayor afinidad hacia loselectrones. ejemplo del enlace polar covalente es el enlace hidrógeno - oxígeno en la molécula de agua.

Enlace covalente coordinado o dativo
Enlace covalente coordinado o dativo se da entre dosátomos en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de los átomos.
El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor o aceptor....