Tipos De Enlaces Quimicos

Enlace Iónico:
El enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Dado que los elementos implicados tienen elevadasdiferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un Ioncargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto adquieren 8 electrones en su capa más exterior. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.
Ejemplos de enlaces Iónicos:
-NaCl (cloruro de sodio)
- KCl (cloruro de sodio)
- KI (ioduro de potasio)
- CaCl2(cloruro de calcio)
- FeO (óxido de hierro (II))
- MnO2 (manganesa)
- Li3N (nitruro de litio)
- CaC2 (acetiluro de calcio)
- Ca3P2 (fosfuro de calcio)
- AgCl (cloruro de plata).

• Enlace Covalente:
Un enlace covalente se produce por compartimiento de electrones entre dos o más átomos. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que seefectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.
A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro, en el enlace covalente, loselectrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos puede compartirse uno, dos o tres electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple. En larepresentación de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.

-Tipos de enlace covalente

Existen dos tipos de sustancias covalentes:
Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:
-Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
-En condiciones normales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos,líquidos o gaseosas.
-Son blandos en estado sólido.
-Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
-Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).
Redes: además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades:-Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
-Son sólidos.
-Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
-Son aislantes (excepto el grafito)
-Son insolubles.
-Son neocloridas.
Ejemplos de enlaces Covalentes:
- H2 (gas dihidrógeno)
- O2 (gas oxígeno)
- Cl2 (gas cloro)
- Br2 (bromo elemental)
- N2 (gas nitrógeno)
- CH4 (metano)
- C2H6 (etano)
-S8 (azufre rómbico)
- P4 (fósforo blanco)
- NF3 (fluoruro de nitrógeno).

Enlace covalente polar y apolar

Polar:
Cuando un mismo átomo aporta el par electrónico, el enlace covalente es llamado enlace covalente polarizado. Aunque las propiedades de enlace covalente coordinado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin...