Tipos de enlaces quimicos

Tipos de enlaces químicos
IONICOS:
características:
* trasferencia de e-
* ocurren rxnes redox
* se produce entre un no metal y un metal
* se genera un solido iónico o cristal 
* la unidad para los sólidos iónicos es la F
* tienen elevado punto de fusión
* se debe utilizar la F ya que no existe la molécula como identidad y la unidad estructural del cristal son los iones
* presentancuativalencia: cantidad de e- que el metal cede y el no metal acepta que coicide con la carga de dicho ion
* los compuestos ionicos conducen la electricidad al estado fundido y en svetes muy polares
creo q eso es todo en relación a compuestos iónicos y enlace iónico
covalentes 
se produce cuando la diferencia de electronegativa es pequeña o nula 
teoría de paulling - salter
un atomo va a formartantos enlaces covalentes como electrones pude llegar a tener, cuando los atomos se acerquen y cuando la energía del sis. sea mínima
tene tres tipos
polar
no polar 
coordinado o dativo

POLAR:
Características:
* la nube e- esta desplazada hacia el elemento + electronegativo.
* se generan dipolos eléctricos
* existen densidades de cargas

NO POLAR
características:
* se encuentransiempre en moléculas. Formadas por átomos identicos
* la nueve electrónica es = mente compartida
la diferencia de electrones es 0

COORDINADO DATIVO
características:
cuando los e- son provistos por un átomo solamente

poseen covalencia los compuestos covalentes que es q se va a formar tantos enlaces como e- puede llegar a tener. 

METALICO
Características:
* es el resultado de laatracción electrostática y electrones des localizados móviles
* empaquetamiento compacto
*átomos poco electronegativos (MUY ELECTROPOSITIVOS) 
* enlaces muy des localizados
* poseen brillo metálico
* son dúctiles y maleables
* elevada conductibilidad térmica y eléctrica 
* son sólidos a excepción del Hg, Cs, Fr 

Estructura de Lewis
La Estructura de Lewis, o puede ser llamada diagrama depunto, modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos seencuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vezde líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.
Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.

Electrones de valencia
El número total de electrones representados en undiagrama de Lewis es igual a la suma de los electrones de valencia de cada átomo.
La valencia que tomas como referencia y que representarás en el diagrama es la cantidad de electrones que se encuentran en el ultimo nivel de energía de cada elemento al hacer su configuración electrónica.
Cuando los electrones de valencia han sido determinados, deben ubicarse en el modelo a estructurar.
Una vezque todos los pares solitarios han sido ubicados, los átomos, especialmente los centrales, pueden no tener un octeto de electrones. Los átomos entre sí deben quedar unidos por enlaces; un par de electrones forma un enlace entre los dos átomos. Así como el par del enlace es compartido entre los dos átomos, el átomo que originalmente tenía el par solitario sigue teniendo un octeto; y el otro...