Tipos De Pilas

Tipos de pilas
Existen dos tipos principales de pilas: primarias o desechables y secundarias o recargables. En esta entrada veré las primeras.
Zinc Carbón. Esta es la abuelita de las pilas. Esta basada en la pila de Leclanche, la cual tiene un ánodo de zinc y el cátodo era un compuesto de dióxido de magnesio y carbón. Este tipo de batería tiene una vida útil de almacenamiento promedio de año ymedio. Otro inconveniente es su tendencia a escurrirse y dañar el aparato. Este escurrimiento es debido al adelgazamiento e la cubierta de zinc, ya que esta se desgasta a través del tiempo por el uso. Estas son las más económicas de todas las que estaré analizando. Aún tienen uso en aparatos de muy bajo consumo o un uso esporádico, tales como calculadoras, relojes de pared, lámparas, controlremoto y radios.
Cloruro de Zinc. Estas son las llamadas “Heavy Duty” o de “Larga Duración”. Son mejores que las de Zinc Carbón ya que duran más en almacenamiento y tienden menos a escurrir. Estas y las de Zinc Carbón son las que usualmente se incluyen en los aparatos que traen baterías, ya que son las más económicas. Los usos recomendados son los mismos que las de Zinc Carbón. En ocasiones se llega aconfundir estas pilas con las alcalinas. Tengan cuidado y lean bien la etiqueta.
Alcalina. Se le llama así porque utiliza un electrolito alcalino, usualmente de hidróxido de potasio. Son más caras que las dos anteriores, pero ofrecen una mayor duración de almacenamiento así como un mejor rendimiento en los aparatos de alto consumo. Se utilizan en cámaras fotográficas, reproductores de CD, juguetesy los aparatos de bajo consumo.
La reacción redox implicada en el funcionamiento de una pila alcalina
Escrito por Quimitube el 23 April


Las pilas alcalinas, o también llamadas de tipo Mallory, son probablemente las más utilizadas en la actualidad, a pesar de que están siendo desplazadas en muchos aparatos electrónicos (teléfonos móviles, cámaras, reproductores de música y vídeo…) por lasbaterías recargables. ¿Quién no recuerda al conejito de Duracell y al consabido eslogan “y duran, y duran, y duran…”?

Pues bien, una pila alcalina se fundamenta en la reacción de oxidación reducción que se da entre el zinc metálico y el dióxido de manganeso en medio básico (de ahí el nombre de “alcalina”). Como electrolito contiene hidróxido de potasio, KOH, que es el que aporta el medio básicorequerido por la reacción y cuya migración evita la polarización de la pila (recuerda que era necesario un electrolito dentro del puente salino para el funcionamiento de cualquier celda electroquímica).

En el ánodo, es decir, en el electrodo de polaridad negativa, se produce la oxidación del Zn pulverizado, mientras que en el cátodo, es decir, en el electrodo de polaridad positiva, se produce lareducción del óxido de manganeso (IV), MnO2, (que actúa como oxidante) para dar óxido de manganeso (III), Mn2O3. Las semirreacciones que se producen son las siguientes:






Como ves, son unas semirreacciones más complicadas que las que hemos visto en el ajuste de reacciones de oxidación-reducción del temario. Ni siquiera las semirreacciones indicadas describen por completo el proceso real, son unasimplificación del mismo, que transcurre en varias etapas con formación de distintos compuestos intermedios. Además, las semirreacciones no transcurren, como hemos visto, en disolución. En una pila alcalina, el ánodo está formado por zinc pulverizado, y el cátodo es una barra de acero rodeada de una pasta espesa y negruzca de MnO2, KOH y agua.

Se producen multitud de reacciones paralelas en funciónde las condiciones del entorno. Por ejemplo, la reacción de producción de hidrógeno. ¿Has visto alguna vez una pila alcalina hinchada como un globo, como a punto de explotar? Se debe a la siguiente reacción secundaria:



Que produce hidrógeno gaseoso y la hace hincharse.

El proceso global de una pila alcalina se puede escribir como:



Aquí tienes una fotografía donde se muestran el ánodo...