tipos de reacciones inorganicas

Neutralización
Es una reacción entre acido y base. Si ambos componentes son fuertes, seobtiene una sal y agua; si uno es más débil, se obtiene su respectivaespecie conjugada y agua. Son generalmente exotérmicas.
Ejemplos:
* Sulfuro de sodio [H2S + 2Na(OH) Na2S + 2H2O]
*Perclorato de Potasio [2HClO4 + Ca(OH)2Ca(ClO4)2 + 2H2O]
* Cloruro Cúprico [2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O]
* Nitrato de Aluminio [3HNO3 + Al(OH)3 Al(NO3)3 + 3H2O]

Combustión
Una reacción en laque haydesprendimiento de luz y calor. Se necesita un combustible (en su mayoría contienen C y H) y un comburente (generalmente O2). Formándose dióxido de carbono (CO2),agua (H2O), dióxido deazufre (SO2), u óxidos de nitrógeno (NOx).
Ejemplos:
* Combustión de carbón [C + O2 + CO2]
* Combustión de hidrocarburos (metano) [CH4(g) +2O2(g) + CO2(g) + H2O(g)]
* Combustión dehidrogeno (producir agua) [H2 + 1/2O2 H2O]
* Respiración aeróbica [C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + 36 energía (ATP)]Solubilización o disolución
Una mezcla homogénea a nivel molecular de dos o mássustancias que no reaccionan entre sí. Puede ser saturada, insaturada osobresaturada.
Ejemplos:
* Disolver sal en agua
* Amalgama de mercurio y oro
* Producción de acero
* Alcohol yagua

Reacciones redox (reducción-oxidación)
Para queocurra, se necesita de un elemento que seda electrones. El agente reductor, es aquel que pierde electrones y se oxida; el agente oxidante es elque atrapa loselectrones cedidos y se reduce.

Precipitación
Es una reacción en la que de una disolución en liquido se produce un solido por la insolubilidad de los materiales.