tipos de reacciones quimicas

********************Tipos de reacciones químicas***************************
 
Si sabemos lo que ocurre en una determinada reacción química, seremos capaces de predecir lo que ocurre en otras parecidas. Por eso es conveniente conocer los tipos más frecuentes de reacciones químicas.
Reacciones de síntesis
En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar un sólo producto:N2+3H2-------2NH3

Reacciones de descomposición
En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto dos o más sustancias:
2KClO3--------------2KCl + 3 O2

Reacciones de intercambio
En esta transformación un elemento se “traslada” de un compuesto a otro.
Cu + 2 AgNO3-----------------------Cu (NO3)2+2Ag
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¿Qué átomo o grupo de átomos se intercambió?
Reacciones decombustión
Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciones que son denominadas de oxidación. Las reacciones de combustión se  caracterizan por estar acompañadas de un gran aumento de la temperatura y emisión de luz. Las combustiones más frecuentes son combinaciones con oxígeno, y los productos más habituales son el dióxido de carbono y el agua. El fuego es una manifestación de unareacción de combustión. Ya habrás aprendido que para encender el fuego es necesario que haya un elemento combustible, por ejemplo la madera y el papel, y la presencia de oxígeno. En el caso de la combustión del metano tenemos que:
CH4+2O2-----------CO2+2H2O
Si hay suficiente cantidad de oxígeno. En el caso de que la cantidad de oxígeno no sea suficiente se produce una reacción de combustiónincompleta que determina la formación de otros productos:
2CH4+32------2CO + 4 H2O
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¿Podrías señalar las diferencias?

*********Método de Oxidación y Reducción [Química]*******


Oxidación: La oxidación de un elemento se produce siempre que el número de valencia es aumentado positivamente, esto a consecuencia de perder electrones. Ejemplo:
Fe0 O0 —>  Fe2 O-2
Acá tanto el Hierro(Fe) como elOxigeno(O) tienen de subíndice 1 pero como en Química y en Matemáticas cuando no hay subíndice marcado entonces quiere decir que tiene 1 imaginativo.
Fe2(1) = 2
O-2(1) = -2
Resultado;  Fe O = 0. El elemento ha sido Igualado. El elemento esta oxidándose.
Reducción: La reducción de un elemento se produce siempre que el número de valencia es aumentado negativamente, esto a consecuencia de ganarelectrones. Ejemplo:
O0 à  O-2
Como el Oxigeno tiene subíndice 1 y esta pasando a sumar electrones (2) entonces se pasa negativo y el elemento se esta Reduciendo.
Ahora pasemos a los problemas.
Para saber el método de Oxidación y Reducción, se debe tener en cuenta 4 pasos.
Ejemplo:
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO
Paso 1. Se identifica cual elemento se reduce y cual se oxida. Multiplicarsubíndice del elemento por una valencia del elemento (la que quieras, de preferencia la más chica) de modo que quede a cero.

Paso 2. Se escriben las reacciones parciales de oxidación y reducción anotando cuantos electrones se absorben o se desprenden. Son 2 elementos de la izquierda, se toma el que está a cero y el más grande, y se compara con el de la derecha.
Cu0 —-  Cu+2 =  -2e- Del 0 al 2 pasa por2 puntos positivos, quiere decir que esta Oxidando y se expresa con signo negativo.
N+5 —-  N+2 =  +3e- Del 5 al 2 pasa por 3 puntos negativos, quiere decir que está reduciendo y se expresa con signo positivo.
Paso 3. Se multiplican las ecuaciones anteriores por coeficientes tales, que el número de electrones absorbidos por un elemento resulte igual al de los desprendidos por el otroelemento. Se hace lo mismo que en matemáticas cuando queremos despejar X o Y de la suma de 2 ecuaciones. Ahora quiero igualar los electrones, que sean iguales con signos distintos para eliminarlos e igualarlos a cero. Se multiplica así:
Cu0 Cu+2 =  -2e- [Cu0 Cu+2 =  -2e-] 3
N+5 N+2 =  +3e- [N+5 N+2 = +3e - ] 2

Cu0 — Cu+2 =  -6e-           Cu0  — Cu+2 =  0
N+5 — N+2 = +6e- N+5 —   N+2 =  0
Paso 4....