Tipos de Reacciones Quimicas
Páginas: 5 (1039 palabras)
Publicado: 7 de julio de 2014
#1 TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
OBJETIVOS:
a) Identificar los tipos de reacciones químicas que se llevarán a cabo durante el desarrollo del curso de laboratorio de química.
b) Observar los cambios físicos y químicos debido al desarrollo de una reacción química y asociarlos con los tipos de reacciones químicas estudiadas.
MATERIALES Y EQUIPO
Papel indicador de pH, tubos de ensayo, gradilla,goteros, espátulas, 1 varilla de vidrio delgada, fósforos, mechero de bunsen, trocitos de papel.
REACTIVOS
Cloruro de bario, sulfato de cobre pentahidratado, bromuro de potasio, un trocito de alambre de cobre, solución de cromato de potasio, solución de hidróxido de sodio, solución de ácido clorhídrico, solución de sulfato de cobre, solución de fenolftaleína, ácido nítrico concentrado,ácido sulfúrico concentrado y diluido, bicarbonato de sodio, clorato de potasio, metales: zinc, aluminio, magnesio, estaño.
DISCUSIÓN
Una reacción química es la manifestación de un cambio químico mediante el cual una o más sustancias llamadas reactivos se transforman en otras distintas llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Los reactivos se transforman en productosdebido a un reordenamiento de átomos producido por modificaciones en los enlaces existentes entre los átomos.
Ecuación química: es la expresión escrita de una reacción química y muestra de una forma sintética lo que ocurre en la transformación. Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda y las de los productos a la derecha de una flecha.
Un ejemplo de una ecuación química es la dela reacción de combustión del metano con el oxígeno del aire: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
Tipos de reacciones químicas
Existen varios tipos de reacciones químicas y también diversas maneras de clasificarlas. Esto es porque hay muchos criterios de clasificación. En este curso de laboratorio observaremos muchas reacciones químicas, por lo que es importante saberlas identificar.
Algunostipos de reacciones químicas que observaremos son:
1. Reacciones de precipitación.
2. Reacciones de neutralización.
3. Reacciones redox.
En el siguiente cuadro sinóptico se explica y detalla cada una de ellas:
Es posible saber cuándo se ha producido una reacción química. Basta con observar algunos de los siguientes fenómenos:
1. Formación de un precipitado.
2. Formación de un gas.
3.Cambios de color.
4. Cambios de pH.
5. Intercambio de energía en forma de calor o luz. (ejemplo: reacciones endotérmicas y exotérmicas).
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Parte I: Reacciones de precipitación
1. Ponga unos cristalitos de cloruro de bario en un tubo de ensayo. Luego agregue unos 5 mL de agua y agite hasta que esté completamente disuelto. Agregue con un gotero una solución decromato de potasio gota a gota hasta observar cantidad suficiente de precipitado.
2. Ponga unos cristalitos de sulfato de cobre pentahidratado en un tubo de ensayo. Luego agregue unos 5 mL de agua y agite hasta que esté completamente disuelto. Agregue con un gotero una solución de hidróxido de sodio gota a gota hasta observar cantidad suficiente de precipitado.
Parte II: Reacciones deneutralización
1. Ponga unos 5 mL de solución de hidróxido de sodio en un tubo de ensayo. Mida antes el pH de esta solución. Ahora agregue con otro gotero, unas gotas de solución de ácido clorhídrico agitando suavemente la solución hasta obtener un pH de valor 7. (Si obtiene un pH menor, tendrá que agregar más hidróxido de sodio hasta llegar a pH 7). Medir el pH con ayuda de una varilla de vidrio delgada.2. Ponga unos 5 mL de solución de hidróxido de sodio en un tubo de ensayo. Luego agregue 3 gotas de fenolftaleína. Mezcle y observe. Ahora agregue con otro gotero, unas gotas de solución de ácido clorhídrico agitando suavemente la solución hasta observar un cambio de color.
Parte III: Reacciones redox.
1. Tome dos tubos de ensayo y enumérelos como 1 y 2. Al tubo # 1 agréguele unos...
OBJETIVOS:
a) Identificar los tipos de reacciones químicas que se llevarán a cabo durante el desarrollo del curso de laboratorio de química.
b) Observar los cambios físicos y químicos debido al desarrollo de una reacción química y asociarlos con los tipos de reacciones químicas estudiadas.
MATERIALES Y EQUIPO
Papel indicador de pH, tubos de ensayo, gradilla,goteros, espátulas, 1 varilla de vidrio delgada, fósforos, mechero de bunsen, trocitos de papel.
REACTIVOS
Cloruro de bario, sulfato de cobre pentahidratado, bromuro de potasio, un trocito de alambre de cobre, solución de cromato de potasio, solución de hidróxido de sodio, solución de ácido clorhídrico, solución de sulfato de cobre, solución de fenolftaleína, ácido nítrico concentrado,ácido sulfúrico concentrado y diluido, bicarbonato de sodio, clorato de potasio, metales: zinc, aluminio, magnesio, estaño.
DISCUSIÓN
Una reacción química es la manifestación de un cambio químico mediante el cual una o más sustancias llamadas reactivos se transforman en otras distintas llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Los reactivos se transforman en productosdebido a un reordenamiento de átomos producido por modificaciones en los enlaces existentes entre los átomos.
Ecuación química: es la expresión escrita de una reacción química y muestra de una forma sintética lo que ocurre en la transformación. Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda y las de los productos a la derecha de una flecha.
Un ejemplo de una ecuación química es la dela reacción de combustión del metano con el oxígeno del aire: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
Tipos de reacciones químicas
Existen varios tipos de reacciones químicas y también diversas maneras de clasificarlas. Esto es porque hay muchos criterios de clasificación. En este curso de laboratorio observaremos muchas reacciones químicas, por lo que es importante saberlas identificar.
Algunostipos de reacciones químicas que observaremos son:
1. Reacciones de precipitación.
2. Reacciones de neutralización.
3. Reacciones redox.
En el siguiente cuadro sinóptico se explica y detalla cada una de ellas:
Es posible saber cuándo se ha producido una reacción química. Basta con observar algunos de los siguientes fenómenos:
1. Formación de un precipitado.
2. Formación de un gas.
3.Cambios de color.
4. Cambios de pH.
5. Intercambio de energía en forma de calor o luz. (ejemplo: reacciones endotérmicas y exotérmicas).
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Parte I: Reacciones de precipitación
1. Ponga unos cristalitos de cloruro de bario en un tubo de ensayo. Luego agregue unos 5 mL de agua y agite hasta que esté completamente disuelto. Agregue con un gotero una solución decromato de potasio gota a gota hasta observar cantidad suficiente de precipitado.
2. Ponga unos cristalitos de sulfato de cobre pentahidratado en un tubo de ensayo. Luego agregue unos 5 mL de agua y agite hasta que esté completamente disuelto. Agregue con un gotero una solución de hidróxido de sodio gota a gota hasta observar cantidad suficiente de precipitado.
Parte II: Reacciones deneutralización
1. Ponga unos 5 mL de solución de hidróxido de sodio en un tubo de ensayo. Mida antes el pH de esta solución. Ahora agregue con otro gotero, unas gotas de solución de ácido clorhídrico agitando suavemente la solución hasta obtener un pH de valor 7. (Si obtiene un pH menor, tendrá que agregar más hidróxido de sodio hasta llegar a pH 7). Medir el pH con ayuda de una varilla de vidrio delgada.2. Ponga unos 5 mL de solución de hidróxido de sodio en un tubo de ensayo. Luego agregue 3 gotas de fenolftaleína. Mezcle y observe. Ahora agregue con otro gotero, unas gotas de solución de ácido clorhídrico agitando suavemente la solución hasta observar un cambio de color.
Parte III: Reacciones redox.
1. Tome dos tubos de ensayo y enumérelos como 1 y 2. Al tubo # 1 agréguele unos...
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