tipos de reacciones quimicas
Páginas: 5 (1085 palabras)
Publicado: 6 de diciembre de 2014
TIPOS DE REACCIONES
4.1.1 Endotérmicas y Exotérmicas.
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico. Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
La reacción contraria se denomina endotérmica.
Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento deentalpía o ΔH positivo, es decir, aquella reacción en donde la entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.
Las reacciones endotérmicas, sobre todo las del amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX.
4.1.1 Reacciones de síntesis
Una reacción de síntesis' o reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos sustanciasquímicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Lee todo en: Reacción de Síntesis | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/reaccion-de-sintesis#ixzz3FVvgDQCo4.1.2 Reacciones de descomposición
La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química.
En una reacción de descomposición, una sola sustancia sedescompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.
4.1.3 Reacciones de simple sustitución
Una sustitución-simple (o reacción desimple desplazamiento) es una reacción química compuesta en la que se sustituye un elemento por otro, y dos productos proceden de dos reactivos. La reacción generalmente se representa por la siguiente ecuación: A + B X --> A + B X La reacción solo producirá que B sea menos reactivo que A. Por lo tanto, A y B deben ser tipos de metales diferentes, en los que X es un anión (un ion de carga negativa),o ambos deben ser halógenos, elementos no metálicos, en donde X es un catión (un ion de carga positiva). Este artículo ofrece varias reacciones químicas que ejemplifican la única reacción de sustitución.
4.1.4 Reacciones de sustitución doble
También se denomina de doble desplazamiento y ocurre cundo hay un intercambio de elementos entre los dos compuestos diferentes y de esta maneraoriginan nuevas sustancias.
se presenta cuando la sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinando entre si sus iones con mucha facilidad para formar sustancia que permanecen estables en el medio reaccionante
TIPOS DE REACCIONES
4.1.1 Endotérmicas y Exotérmicas.
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción químicaque desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.
Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
La...
4.1.1 Endotérmicas y Exotérmicas.
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico. Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
La reacción contraria se denomina endotérmica.
Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento deentalpía o ΔH positivo, es decir, aquella reacción en donde la entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.
Las reacciones endotérmicas, sobre todo las del amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX.
4.1.1 Reacciones de síntesis
Una reacción de síntesis' o reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos sustanciasquímicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Lee todo en: Reacción de Síntesis | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/reaccion-de-sintesis#ixzz3FVvgDQCo4.1.2 Reacciones de descomposición
La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química.
En una reacción de descomposición, una sola sustancia sedescompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.
4.1.3 Reacciones de simple sustitución
Una sustitución-simple (o reacción desimple desplazamiento) es una reacción química compuesta en la que se sustituye un elemento por otro, y dos productos proceden de dos reactivos. La reacción generalmente se representa por la siguiente ecuación: A + B X --> A + B X La reacción solo producirá que B sea menos reactivo que A. Por lo tanto, A y B deben ser tipos de metales diferentes, en los que X es un anión (un ion de carga negativa),o ambos deben ser halógenos, elementos no metálicos, en donde X es un catión (un ion de carga positiva). Este artículo ofrece varias reacciones químicas que ejemplifican la única reacción de sustitución.
4.1.4 Reacciones de sustitución doble
También se denomina de doble desplazamiento y ocurre cundo hay un intercambio de elementos entre los dos compuestos diferentes y de esta maneraoriginan nuevas sustancias.
se presenta cuando la sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinando entre si sus iones con mucha facilidad para formar sustancia que permanecen estables en el medio reaccionante
TIPOS DE REACCIONES
4.1.1 Endotérmicas y Exotérmicas.
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción químicaque desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.
Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
La...
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